用氨气做喷泉实验，为使水充满试管烧瓶成功的三个要素是①________，②________，③________．
实验室制取氨气的常规方法是用________和________(填化学方程式)加热来制取，也可采用加热浓氨水的方法来获得氨气，若氨水浓度不大，可向氨水中加________，其原理是________．
用如图所示装置(酒精灯，铁架台等未画出)制取三氯化磷，在曲颈瓶d中放入足量白磷将氯气迅速而不间断地通入烧瓶，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰：
三氯化磷与五氯化磷的物理常数如下：
(1)
有浓盐酸，浓硫酸，白磷，二氧化锰，氢氧化钠等物质供选用，a、b应该装入的试剂分别是a________，b________．
(2)
________仪器需要加热(填字母)．
(3)
生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________．
(4)
三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d，e仪器及装入其中的物质都不能含有水分，为除去Cl2的水分，可以装入下列物质中的
A．
碱石灰
B．
浓硫酸
C．
无水氯化钙
(5)
氯气和白磷反应放出大量的热，为使烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前在烧瓶底部放少量________．
(6)
实验室的白磷应保存于水中，取出白磷后再用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可除去水分．已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原理是________．
(7)
为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用________吸收．
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
饱和食盐水
在真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应：PH4I(s)PH3(g)＋HI(g) 4PH3(g)P4(g)＋6H2(g) 2HI(g)H2(g)＋I2(g)
以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(g)为c mol，H2为d mol，求：
平衡后，容器内P4(g)和PH3的物质的量(用代数式表示)
n(P4)＝________，n(PH3)＝________．
a、b、c三者的关系服从a＞________(填含b、c的代数式)，b、c、d三者的关系服从b＞________(填含c、d的代数式)．
平衡后增大压强，容器内n(I2)________，n(PH4I)________(填“增加”“减小”或“不变”)．
对可逆反应：aA(g)＋bB(g)dD(g)＋eE(g)，达到平衡时各物质的物质的量浓度满足下列条件：
K＝{c(D)}d{c(E)}e/{c(A)}a{c(B)}b，K为一常数，其反应的K值只与温度有关，现有一反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0，在850℃时，K＝1．
若升温到900℃时，达平衡时K________(填“＜”或“＞”或“＝”)1．
850℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率________(填“大”“小”或“不能确定”)．
恒温恒容时，若向容器内充入适量H2S气体，则重新达平衡时，CO的反应速率比充H2S之前________(填“大”“小”或“不能确定”)，理由是________．
在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S＋O22H2O＋2S B．2H2S＋3O22H2O＋2SO2
C．C2H4＋3O22H2O＋2CO2 D．C4H8＋6O24H2O＋4CO2
若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式＝和＞的是________；符合关系式＝和＝的是________(请填写反应的代号)．
在某种条件下，容器中有如下平衡反应：A＋4B2C＋D＋Q，此时A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol．
改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在和2d之间变化，则a的取值范围应是________(用a和d的关系式表示)．
如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d和2d之间取值，则应采取的措施是
升高反应温度
增大反应容器内压强
增大反应容器容积
D．
降低反应温度
E．
减少反应容器内压强
F．
减少反应容器容积
在一定条件下，A2＋B22C达到平衡状态时，测得c(A2)＝0.5 mol·L－1，c(B2)＝0.1 mol·L－1，c(C)＝1.6 mol·L－1，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c，试回答：
a、b应满足的关系是________．
a的取值范围是________．
在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2＋3H22NH3，在第7 s时分别测定其中NH3的体积分数并绘成如图曲线．
A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是________．
此反应的正反应是________热反应．
AC段，曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线．试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由________．
T1到T2变化时，________；T3时，________；T3到T4变化时，________．
在10.0℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(温度维持不变)．表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
根据表中数据，回答下列问题：
压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡向________反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是________．
压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向________反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是________．
PH3(g)＋HI(g) 4PH3(g)
dD(g)＋eE(g)，达到平衡时各物质的物质的量浓度满足下列条件：
2H2O＋2S B．2H2S＋3O2
＝
和
＞
的是________；符合关系式
2C＋D＋Q，此时A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol．
和2d之间变化，则a的取值范围应是________(用a和d的关系式表示)．
2C达到平衡状态时，测得c(A2)＝0.5 mol·L－1，c(B2)＝0.1 mol·L－1，c(C)＝1.6 mol·L－1，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c，试回答：
2NH3，在第7 s时分别测定其中NH3的体积分数并绘成如图曲线．
________
；T3时，
dD(g)＋eE(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(温度维持不变)．表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：