水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3－、，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
(1)
Pb(NO3)2溶液中，________2(填“＞”、“＝”、“＜”＝；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________．
(2)
往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有________，pH＝9时，主要反应的离子方程式为________．
(3)
某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________．
(4)
如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb2+E2Pb(s)＋2H+则脱铅的最合适pH范围为________．
A．
4～5
B．
6～7
C．
9～10
D．
11～12
在80℃时，将0.20 mol的四氧化二氮气体充入1 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
根据本题内容和表格中提供的数据填空(C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度)请回答下列各小题：
(1)该反应的化学方程式为________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为________％，表中C2________C3________A(填“＜”、“＝”或“＞”)．
(2)20 s时，四氧化二氮的浓度C1＝________mol·L－1，在0～20 s内四氧化二氮的平均反应速率为________．
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L－1．
下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有一定浓度硫酸铜溶液的电解槽，e．f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点显红色．试回答：
(1)电源A上的b是________极．
(2)写出B上的电极反应式：
c极________；
d极________；
总反应式为________．
(3)如果电解过程中共有0.2 mol电子通过，指出e．f极各生成新物质是什么？物质的量是多少？
(1)在25℃条件下将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填序号)________．
A．3 B．5 C．2～3之间 D．3～5之间
(2)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是(填序号)________．
A．醋酸与醋酸钠发生化学反应
B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH－)
C．醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小
(3)室温下，如果将0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成1 L混合溶液，请写出溶液中存在的电离平衡方程式________．
(4)溶液中离子由大到小的顺序是________．
利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠[Na2S2O3式量为：158]的纯度．反应方程式为：I2＋2Na2S2O32NaI＋2Na2S4O6，现取10.00 g硫代硫酸钠固样样品配制成250 mL的溶液，用________滴定管取25.00 mL溶液，加入________溶液作指示剂，用含I2为0.100 0 mol/L的碘水进行滴定，耗用碘水28.48 mL．回答下列问题：
A．该滴定实验最好是在________(填“强酸性、中性、强碱性”)溶液中进行．
B．滴定过程中当最后一滴碘水滴下，溶液由________色变为________色，已到滴定终点．
C．样品中硫代硫酸钠纯度是________．
有一锥形瓶盛有用盐酸滴定过的氢氧化钠溶液(酚酞作指示剂)，溶液已呈无色，如何确定是刚好滴到终点？还是盐酸过量？请用简洁的文字说明：________．
某学生做中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定．(l)记录液面刻度读数．(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL．指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)________．
A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、、NO3－、两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失．C与D反应生成有色沉淀．B与C反应生成白色沉淀．
写出它们的化学式：
A________B________C________D________
25℃时，氢硫酸氢钾溶液里存在着下列平衡：
(a)HS－＋H2OOH－＋H2S
(b)HS－H+＋S2－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡．
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H+)变(填大或小)________；
(3)当向其加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变(填“大”或“小”)________．
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H+)将变(“大”或“小”)________．
某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)________＝mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3(aq) ②CH3COONa(aq) ③NaClO(aq)三种稀溶液的pH相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是________．
，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
________2(填“＞”、“＝”、“＜”＝；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
E2Pb(s)＋2H+则脱铅的最合适pH范围为________．
2NaI＋2Na2S4O6，现取10.00 g硫代硫酸钠固样样品配制成250 mL的溶液，用________滴定管取25.00 mL溶液，加入________溶液作指示剂，用含I2为0.100 0 mol/L的碘水进行滴定，耗用碘水28.48 mL．回答下列问题：
、NO3－、
两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失．C与D反应生成有色沉淀．B与C反应生成白色沉淀．
OH－＋H2S