向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐渐减小；(B)逐渐增大；(C)先逐渐增大，而后减小；(D)先逐渐减小，而后增大．你的选择是________

0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L　NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，用“＞、＜、＝”符号填空

①c(OH^－)________c(H⁺)

②c(HCN)________c(CN^－)

下图为10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH(aq)Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度正确的是(　　)

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．

(1)根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式________．

(2)AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是________．

某温度下0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中，＝20/9＞2，其原因是(用离子方程式说明)________，现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，＝5/2＞20/9，其原因是(用离子方程式说明)________，此时c(HCO₃^－)＝________．(忽略溶液体积的变化)

某待测液中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Br^－、、中的几种，现进行下列实验：

①待测液中通入H₂S无明显现象；待测液中通入过量的Cl₂后加入BaCl₂溶液，生成沉淀A和溶液a．

②溶液a中加入汽油振荡，溶液分层，上下两层均呈黄色，若向两层溶液中加入KI淀粉溶液都有蓝色出现．

③溶液a中加入过量NaOH溶液，生成沉淀B，过滤后得滤液b，向b中加入适量的盐酸生成沉淀C，C又溶于盐酸．

试确定待测液中一定含有________，一定不含________，不能确定的有________．

25℃时将0.01 mol的CH₃COONa和0.002 mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列________；用方程式表示溶液中存在的平衡有________，CH₃COO^－和________两种微粒的物质的量之和等于0.01 mol，混合溶液中CH₃COO^－和OH^－两种微粒的物质的量之和比H⁺多________mol．

把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是________，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)________．

实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是________．