已知某氯化钾样品中含有K2SO4杂质，为了除去K2SO4杂质，设计了以下实验步骤：
(1)将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；
(2)向溶液中滴入BaCl2溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；
(3)向溶液中滴入K2CO3溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；
(4)过滤，将白色沉淀滤出；
(5)向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；
(6)将滤液蒸干，得到晶体；正确的实验操作程序为________；有关的离子方程式：________．
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________．
(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________．
实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%) ②无水氯化钙 ③变色硅胶〔硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)做指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O，呈粉红色〕 ④五氧化二磷 ⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)等等．
(1)
写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式．
(2)
上述物质中，属于纯净物的是
A．
①②④
B．
②④
C．
①②④⑤
D．
全部
(3)
上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________．
(4)
上述①～④，其主要化学成分依次属于________(填写各物质所属的类别)．
请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备．
首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热到沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1 mol·L－1的FeCl3溶液，并继续煮沸到液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．
FeCl3Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(1)设法让一束可见光通过你所制得的液体，检验是否是胶体．除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？
(2)某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因．
AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体，而AgI却是黄色固体．
(1)指出AgI的类别：________．
(2)0.01 mol·L－1的AgNO3溶液滴入到0.01 mol·L－1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应方程式，并指出反应类型：________．
(3)浓的AgNO3溶液和浓的KI溶液混合，生成黄色沉淀，写出此反应的方程式，并指出反应类型：________．
(4)写出使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法：________．写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：________．
下列各组物质分类正确的是( )
已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：________；
②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：________．
实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是________，反应方程式是________，证明胶体已经制成的方法是________．
已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的．现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径为10－9～10－7 m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入________或________(填两类不同物质)，即可制得Fe(OH)3胶体．
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
(1)操作①盛放药品可选用________．(填仪器名称)
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是________．
(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽？方法是________．
(4)操作③的目的是________；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是________．
(5)此设计方案是否严密？请说明理由________．
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
已除尽？方法是________．