C和CaCO3的混合物在空气中加强热后，CaCO3完全分解，C被完全氧化，若生成物中CO2的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中C的质量分数为________．
在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡：
(1)若已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是________．
(2)若已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________移动．
(3)若已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是________态．
(4)若加热后C的质量分数减少，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)．
有机玻璃的结构简式为，其单体的结构简式为________，它可以由(写结构简式)________和________经酯化反应制得，其化学方程式为________．
Fe3+和I－在水溶液中的反应：2I－＋2Fe3+2Fe2+＋I2(aq)
(1)
当上述反应达到平衡后，加入CCl4将I2溶解分离出来，且温度不变，上述平衡________移动(填“向右”“向左”或“不”)．
(2)
上述反应的正反应速率与Fe3+、I－的浓度关系为v＝k·[c(I－)]m·[c(Fe3+)]n(k为常数)已知浓度(单位：mol·L－1)与反应速率(单位：mol·L－1·s－1)的关系如下表所示：
通过所给的数据计算得知：在v＝k[c(I－)]m·[c(Fe3+)]n中，m、n的值为________．
A．
m＝1，n＝1
B．
m＝0，n＝1
C．
m＝2，n＝1
D．
m＝2，n＝2
(3)
由上述计算得出结论，I－浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响(填“大于”“小于”“等于”)．
如图的每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质B跟C反应生成物质H；物质C跟D反应生成物质I；某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表所示．请填写下列空白：
(1)物质H的分子式是________．
(2)反应①的化学方程式是________．
(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是________．
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素序数的4倍．则A、B、C的元素符号分别为________，________，________；元素名称分别为________，________，________；B、C两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱顺序为________．
铜在自然界多以＋1价矿石存在，因在固态特别是高温下＋1价铜的化合物比＋2价稳定．由辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石在高温下通入空气焙烧，生成两种氧化物．②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体．写出这两个反应的化学方程式：
①________；
②________．
工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等．如制钛，常有如下操作步骤，请回答其中的问题：
用90％浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：
FeTiO3＋3H2SO4FeSO4＋Ti(SO4)2＋3H2O在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持溶液较高的酸度而不能加水，其原因可能为________．
防止Fe2+被氧化
防止Ti(SO4)2水解
减少FeSO4·7H2O的溶解量
减少Ti(SO4)2的溶解量
在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低溶液酸度，同时加热已生成的TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)．除杂质后加水稀释和加热的目的是________．
在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为________．
(4)
将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为________，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到目的，原因是________．
汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2的转化．
写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式________．
“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________．
控制城市污染源的方法可以有________(多选扣分)．
开发氢能源
使用电动车
植树造林
戴上呼吸面具
环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一．为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提供利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)．
这种构想或方案可用如下反应表示：
①
②H2O→________
③N2＋H2O→________
④CO2＋________→CH3OH＋________
⑤________＋H2O→CH4＋________
(1)请完成上述化学方程式；
(2)要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是________；
(3)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的．而大自然已经解决了这个问题，即________，它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式________．
zC的反应达到平衡：
，其单体的结构简式为________，它可以由(写结构简式)________和________经酯化反应制得，其化学方程式为________．
2Fe2+＋I2(aq)
FeSO4＋Ti(SO4)2＋3H2O在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持溶液较高的酸度而不能加水，其原因可能为________．
