题目内容
工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等．如制钛，常有如下操作步骤，请回答其中的问题：
(1)
用90％浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：
FeTiO3＋3H2SO4FeSO4＋Ti(SO4)2＋3H2O在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持溶液较高的酸度而不能加水，其原因可能为________．
A．
防止Fe2+被氧化
B．
防止Ti(SO4)2水解
C．
减少FeSO4·7H2O的溶解量
D．
减少Ti(SO4)2的溶解量
(2)
在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低溶液酸度，同时加热已生成的TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)．除杂质后加水稀释和加热的目的是________．
(3)
在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为________．
(4)
将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为________，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到目的，原因是________．
促进Ti(SO4)2的水解，得到更多的TiO(OH)2
(1) 用90％浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应式为：______________________。
(2) FeTiO3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为________。
A.防止Fe2+被氧化
B.防止Ti(SO4)2水解
C.减少FeSO4·7H2O的溶解量
D.减少Ti(SO4)2的溶解量
(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是________。
(3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为：________。
(4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应式为________，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________。
(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：?
FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 ___。?
A.防止Fe2+被氧化?
C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为 。?
(4)将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为 ，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是 。
工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：
在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 。?
(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：
FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O
在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为___________。
(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是___________________________。
(3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为：__________________。
(4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为___________________，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是：____________________________________。
FeSO4＋Ti(SO4)2＋3H2O在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持溶液较高的酸度而不能加水，其原因可能为________．
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FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?