已知可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)在体积不变的密闭容器中进行．
(1)从加入反应物A、B起至达到化学平衡的过程中，混合气体的密度(填“增大”“减小”“不变”，下同)________，混合气体的平均摩尔质量________．
(2)若达到化学平衡后再升高温度，容器内混合气体的平均摩尔质量减小，则可逆反应在发生物质变化的同时，能量变化的状况是________________．
(3)在一定温度和压强下，1 mol A(g)和2 mol B(g)反应的能量变化值恰好为akJ．在相同温度和压强下向容器内加2 mol A(g)和2 mol B(g)，化学反应充分进行后，能量变化值为________akJ．
恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
(1)若反应达某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，计算a的值．
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％，计算平衡时NH3的物质的量．
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)
n(始)∶n(平)＝________．
(4)原混合气体中，a∶b＝________．
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比?(N2)∶α(H2)＝________．
(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________．
短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3型的化合物．请回答：
(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________．
(2)XZ3化合物的分子式是________，电子式是________．
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．
近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料——氢能源的研究获得了迅速发展．像电能一样，氢能源是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来获取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为“一级能源”，如煤、石油、太阳能和原子能等．
(1)
为了有效发展民用氢能源，首先必须获得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且可持续利用的制氢气的方法是
A．
电解水
B．
锌和稀硫酸反应
C．
光解海水
D．
以石油、天然气为原料
(2)
氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－393.5 KJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)H2O(1)；△H＝－285.8 KJ·mol－1
试通过计算说明等质量的氢气和碳完全燃烧时产生热量的比是________．
(3)
氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效地输送．研究表明，过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)是氢原子填充在金属晶格的间隙之间形成的，其组成不固定，通常是非化学计量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78等．已知标准状况下1体积的钯(Pd)粉大约可吸附896体积的氢气，钯粉的密度为10.64 g·cm－3，相对原子质量为106.4．试写出钯的氢化物的化学式________．
炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为________．如果烧去同量的炭，喷洒过水和没有喷洒过水的炭火炉相比，放出的总能量________(填“相同”或“不同”)，原因是________．
如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是________．
(2)产生上述现象的原因是________．
(3)写出有关反应的离子方程式________．
元素周期表前20号元素中，某两种的原子序数相差3，周期数相差1．
(1)这样的两种元素的组合有________种．
(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2，
①写出这些化合物的化学式：________________________；
②在这些化合物中存在的化学键是(从“离子键”“共价键”中选择)________；
③在这些化合物中只有一种的熔点最高，该化合物的名称是________．
(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，
①写出这两种化合物的化学式和名称：________、________；
②在这两种化合物中存在的化学键是(从“离子键”“共价键”中选择)________；
③两种化合物属于(从“离子化合物”“共价化合物”中选择)________．
下表是元素周期表的一部分．
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________(填“强”或“弱”)．
(2)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________．又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________(填元素符号)．
自然界中，碳除了有两种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示(注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据)：
试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加和平均值而不将14C也加入取平均值？
答：________________________________________．
有A、B、C、D四种短周期元素．已知一个B原子的原子核受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应．
请回答：
(1)比较B、C原子半径的大小：________；画出D离子的结构示意图：________．
(2)写出上述两个反应的化学方程式：________∶________．
2C(g)在体积不变的密闭容器中进行．
2NH3(g)
CO2(g)；△H＝－393.5 KJ·mol－1
