题目内容
恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
(1)若反应达某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，计算a的值．
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％，计算平衡时NH3的物质的量．
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)
n(始)∶n(平)＝________．
(4)原混合气体中，a∶b＝________．
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比?(N2)∶α(H2)＝________．
(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________．
答案：(1)16;(2)8 mol;(3)5∶4;(4)2∶3;(5)1∶2;(6)3∶3∶2
解析：
提示：
解析：
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解析：(1)方法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2． |
提示：
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该题全面地考查了有关化学平衡的定量关系及计算方法． |
练习册系列答案
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