在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器．
(1)
向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 a mol．此时，NH3的物质的量分数是________．若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”若“不变”)．
(2)
向乙中通入2 mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同，则起始时还需通入________mol N2和________mol H2．
(3)
若起始时，向乙中通入6 mol N2和8 mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，则________(选填“＞”、“＜”或“＝”)．
下图是一种常见有机物A的分子结构比例模型．
写出A的结构简式________．
当有机物分子中碳原子通过四个单键与不同原子(或原子团)相连时，该碳原子为手性碳原子．判断A中手性碳原子数________个．
通过两种反应可以使A中手性碳原子失去手性，写出反应类型：________、________．
(4)
请设计合理方案由丙烯制备A(用反应流程图表示并注明反应条件)．
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
CH3CH2OHCH2＝CH2－[CH2－CH2]n
某二元醇A，含氧的质量分数为27.1％，其余是碳和氢．A有如下图转化关系，在转化的过程中碳原子连接方式可能发生变化，A、B、C、D分子结构中都有4个甲基，且均为链状结构．(已知有机物中同一碳上连接两个羟基不稳定)
回答下列问题：
A的相对分子质量是：________．
A和D的结构简式分别是________和________．
B转化为C的化学方程式是(有机物用结构简式表示)：________．
有机物分子中当有一个碳与四个不同的基团相连接时，该物质具有旋光性．如乳酸()就有旋光性．某酯具有旋光性，分子式为C6H12O2．该酯在酸性条件下水解．经分离得相应的酸和醇．
若生成的酸有旋光性，对应酯的结构简式为________
若生成的醇有旋光性，满足此条件的酯有________种
该酯经水解后所得水解混合物是否一定有旋光性？________(要说明原因)
医学研究成果显示，从八角茴香中提取到的莽草酸具有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体．莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)．
请回答下列问题：
观察下图分子结构模型，写出莽草酸分子中能发生取代反应的官能团的名称________．
莽草酸跟有机物A在一定条件发生酯化反应，可生成一种相对分子质量为188的酯类物质．A的结构简式为________．
莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，写出该物质的结构简式________．
环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1 mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4 mol金属银；1 mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5 mol H2．试写出符合上述条件的有机物B的结构简式________(写一种)．
已知：
有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：
B、D的关系是________(填序号)；
a．同种物质
b．互为同系物
c．互为同分异构体
写出反应②的化学方程式，注明反应类型：________，________；
1 mol A在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠________mol；
能与FeCl3溶液发生显色反应，且属于酯类的C的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式________．
一种名为“苹果醋(ACV)”的浓缩饮料多年来风靡全美．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，分离提纯后对苹果酸的分析如下：
(1)其相对分子质量不超过140；
(2)元素分析证明仅含C、H、O三种元素，各元素的质量分数为C：35.82％，H：4.48％，其余为O元素；
(3)0.001 mol苹果酸与足量NaHCO3反应放出44.8 mL CO2，若等量该酸与足量金属Na在一定条件下充分反应则放出33.6 mL H2(气体体积均已经折算为标准状况)；
(4)结构分析表明，苹果酸中所有碳原子在一条主链上．
苹果酸的分子式为：________；
写出苹果酸在一定条件下分子内脱水得到的链状产物的结构简式：________，该产物中含有的官能团的名称是：________，该反应的类型属于：________；苹果酸在一定条件下进行分子内脱水时是否还能得到其他可能的产物，有的话请写出其产物的任意一种结构简式，没有其他产物则此问不填：________；
写出苹果酸一定条件下与足量Na反应的化学方程式：________；
写出苹果酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：________．
苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．
在反应①～④中属取代反应的是________．
写出反应④的化学方程式________．
把阿司匹林分子连接在某高分子化合物上，便可形成结构如下的缓释长效药剂：
长效阿斯匹林完全水解后生成的有机物有________种．
甲苯也可用来合成水杨酸．请设计合理方案由甲苯合成水杨酸(用反应流程图表示，并注明反应条件)．
Al单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：
Al元素的基态原子电子排布式是________
晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中Al原子的数目为________．
该晶体的密度为________(用字母表示)．
人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)．钛外观似钢，具有银灰光译．钛的特性是强度大，密度小(4.51 g/cm3)，硬度大，熔点高(1675℃)，自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；其基态原子的价电子层排布为________．
在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是________．
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．则绿色晶体的化学式为________，绿色晶体中含有的化学键类型是________，该配合物中的配位体是________．
________
(选填“＞”、“＜”或“＝”)．
CH2＝CH2
－[CH2－CH2]n
)就有旋光性．某酯具有旋光性，分子式为C6H12O2．该酯在酸性条件下水解．经分离得相应的酸和醇．
