下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
(1)
请写出元素o的基态原子电子排布式________
(2)
d的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子．
(3)
第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)．
(4)
由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释：________
现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示．
该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为________．
如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为________mol·L－1．
如盐酸过量，生成CO2体积为________L．
如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道________．
(5)
若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积(V)范围是________．
已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气．当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol
写出该反应配平的化学方程式：________
该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．
阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)________．
某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体．他在托盘天平的右盘上放(w＋y)g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的操作应该是________使________．若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL．在下列配制500mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)________．
在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3(IO3－→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)．请根据题目要求填空：
写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式________；
在酸性条件下(足量)，各取1L浓度为1mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3)∶n(H2O2)∶n(FeCl3)∶n(K2Cr2O7)＝________∶________∶________∶________
某河道旁有甲、乙两厂，为了达到治理环境的要求，两厂作了横向联合，经检测两厂排放的工业废水分别含有K+、Ag+、Cu2+、Ba2+、OH－、Cl－、SO42－、NO3－中的4种，若单独排放必然造成环境污染．若两厂排放的污水按适当的比例混合，经沉淀后排放出的污水变为无色澄清溶液，污染程度大大降低．
乙厂的废水中含有的离子是________
最后排出的无色澄清溶液主要含有离子是________，可以用来灌溉农田．
在K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中，氧化剂是________，还原剂是________．若有2molK2Cr2O7完全参加反应，则被氧化的________物质的量为________mol，转移的电子的物质的量为________mol，试写出该反应的离子方程式________．
同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x＝________，y＝________．你的推理依据是________．
某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为________．
4gNaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，则需水的物质的量为________mol，其溶液中有________molOH－，中和这些OH－，需要________molH+，需要________gH2SO4．
的体积(V)范围是________．