现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)
该气体的物质的量为________mol．
(2)
该气体所含原子总数为________个．
(3)
该气体在标准状况下的体积为________L．
(4)
该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．
(5)
该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________g·mol－1．
在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题：
产生该现象的原因可能有：
①________；
②________．
简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②．
________．
向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中．
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水
化工厂生产盐酸的主要过程是：
其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl．氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：
A处通入________，B处通入________，同时应采取的措施是________．
合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97％，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97％________．
今有H2、Cl2混合气100 mL(标况)，其中一种气体体积为45 mL．光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为________mL．为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若(1)剩余________mL，证明有________剩余；理由________．(2)溶液有________性质，证明有________剩余；理由是________．
甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体．
请回答下面的问题：
写出丁与乙反应的离子方程式：________．
这四种溶液分别是：甲：________、乙：________、丙：________、丁：________(用溶质的化学式表示)．
前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反应的离子方程式是：ClO- ＋Cl- ＋2H+＝Cl2↑＋H2O．
根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是________和________(填离子)，当另一种具有________(性质)的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气．举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称)________、________．
防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：________
有X、Y、Z三种元素：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
(5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
试写出其元素符号：X________，Y________，Z________，以及化合物的分子式：XZ________，X2Y________．
氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料．粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取．粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质．但是，将粉末状Si3N4和适量MgO(难熔)在230 ℃ 1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料．
写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式：________．
分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：
________；
为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？
