在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液.溶液显红色.向其中逐滴加入新制的饱和氯水.当滴到最后一滴时.红色突然褪去．回答下列问题: (1) 产生该现象的原因可能有: ① , ② ． (2) 简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②．．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题：

(1)

产生该现象的原因可能有：

①________；

②________．

(2)

简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②．

________．

答案：
解析：

(1)

①氯水中H^＋(或Cl₂)与OH^－反应;②氯水中HClO使酚酞褪色

(2)

　　向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的．

　　解析：饱和氯水中存在着HCl和HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是①酸(HCl和HClO)中和了NaOH；②HClO的强氧化性使色素褪色．前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者则无变化，故应用NaOH溶液进行反滴．

提示：

本题揭示了科学研究的基本方法，对自然现象(或实验现象)运用概念、理论进行推测、判断，再设计实验进行检验．

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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂．则 m₁

m₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

，升高温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

mol?（L?min）^-1

mol?（L?min）^-1

．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为

．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．例如：Cu（OH）₂

Cu²⁺+2OH^-，K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

．
（2）要使0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为

（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

．
（2）配制实验的操作步骤有：
a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为

．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是

．
③定容时，若俯视凹液面，会使结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④若没有进行d步操作，会使结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是

A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．

（1）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

mol/（L?s）
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=

；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）

；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

A．增大N₂O₄的起始浓度B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂 D．升高温度

⑤如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线

．
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为

．
（3）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl₂+6KOH

KClO₃+5KCl+3H₂O）

图甲中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过

（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式为

．需要向烧瓶中加碎瓷片吗？

（选填：“需要”、“不需要”）．
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液

．
A．一定显酸性 B．可能显酸性，也可能为中性 C．只有氧化性
D．只有还原性 E．既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是

（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有

．
（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有HCl气体．对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免．方法是

．
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为

色，最终变为

色．
（6）C装置中反应完毕的现象是

．
（7）请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．