下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)
以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A________；B________；C________；D________．
(2)
这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3)，该反应________氧化还原反应(填“是”或“否”)．
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3＋C＋S===K2S＋2NO2↑＋CO2↑．其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________．
今有Cl2和H2的混合气体aL(标况下)，点燃使之充分反应，将所得气体通入含有过量苛性钠的溶液中，最后得盐b mol，则b值范围(用a表示)________．
3.01×1023个氨分子含________ mol氨分子，________ mol氢原子，________摩尔质子，________个电子．
今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇 其中能导电的物质是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________．
用单线桥法标明下列氧化还原反应中电子转移的情况，注明氧化剂和还原剂：
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
解释钠与水反应的实验现象的原因有：
A．钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀；
B．钠的密度比水小；
C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；
D．钠不断与水反应；
E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红．
请在下表填写与描述的现象相对应的原因．
式量为A的某物质溶于等质量的水中，得1 L含n mol溶质的溶液，则所得溶液的密度为________．
将体积为V，物质的量浓度为c的H2SO4溶液和体积为V/4，物质的量浓度为c的BaCl2溶液混合(假设混合液的体积等于两溶液体积之和)后，溶液中SO42－的物质的量浓度为________，欲将该溶液恰好中和，需加入NaOH的质量为________．
已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) ②c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)
③c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) ④c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)
填写下列空白：
若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．
若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________．
(3)
若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系c(H)________c(OH)．
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O