按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl2．请回答下列问题：
(1)
对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是________；
(2)
向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因．________；
(3)
多余的氯气应用________吸收，反应的离子方程式为________．
已知A、B为气体单质，C、D为化合物，它们之间有下列转化关系：
试写出A、B、C、D的化学式：
A________ B________
C________ D________．
实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们．甲同学选的是一种正盐溶液，乙同学选的是一种有色试剂，他们都得到了正确结论．试推断甲、乙两位同学选用的试剂：甲________，乙________．
已知有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列关系推断W、X、Y、Z，的化学式．
X________，Y________，Z________，W________．
①W→X＋CO2↑＋H2O ②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
除去下列括号中的杂质，写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式：
SO42－(CO32－)，所加试剂________，离子方程式________．
Cl－(SO42－)，所加试剂________，离子方程式________．
NaHCO3(Na2CO3)所加试剂________，离子方程式________．
X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B．同温同压下，同质量的X、Y气体，它们的体积比为________，密度之比为________；同温同压下的X、Y气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量之比为________．
实验室配制500 ml 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________ g．
配制时应选用________ mL的容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有________和________．
容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的________．(填数字符号)
(4)
若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响．
A、加水定容时超过刻度线；________．
B、忘记将洗涤液转入容量瓶；________．
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；________．
D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线，又加水至刻度线；________．
E、定容时俯视刻度线；________．
根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体．
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
请回答：
反应温度不得高于35℃，是因为________．
加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________．静置后只析出NaHCO3晶体的原因是________．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去________杂质(以化学式表示)．
正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2，水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．请完成下面各题：
大气中二氧化碳主要来源于________．
实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入澄清石灰水中，产生的实验现象是________，相应的离子方程式为________．
在宇宙飞船的工作舱内装有过氧化钠，它的作用是再生氧气，如用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也能起到到同样的作用(KO2与CO2反应也生成碳酸盐和氧气)，你认为选用________作补氧剂更合适，理由是________．
发射“神舟”飞船的火箭推进器中装有肼(N2H4)和H2O2，当它们混合时即产生水蒸气和空气中含量最多的气体并放出大量的热，该反应的化学方程式：
________，该反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是________．
Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.00 g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称得其质量为3.38 g．在残留固体中加入过量的盐酸，产生CO2 0.88 g．
固体质量减轻了________ g，这是因为发生了________反应(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中NaHCO3的质量________ g，加热后新增加了Na2CO3________ g．
残余固体中加入过量盐酸的化学方程式________，通过已知条件“产生的CO2 0.88 g”可以计算出参加反应的Na2CO3是________ g，因为其中有________ g Na2CO3是加热产生的，故原混合物中含Na2CO3________ g．
原混合物中含NaCl________g．
