请写出下列反应的离子方程式：
硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：________
铁单质与稀盐酸的反应________
在Cu、NaCl(固体)、CaSO4(固体)、CO2、盐酸溶液、NaOH溶液中能导电的物质是________，属于电解质的是________，从以上例子分析可以得知，物质能导电是因为有________或________．
将物质的量比为1∶1的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的质量之比为________，氮原子和氧原子个数之比为________，该混合气体的平均分子量为________．
有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等．在相同条件下将3 mol A、1 mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)
(1)
达平衡时a中A的浓度是M mol/L，C的浓度是N mol /L，b中A的浓度是m mol/L，C的浓度是n mol/L，试比较N与n的大小(选填：＞或＜或＝)：N________n
(2)
选择下列配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为N mol/L的是________，b中的C浓度仍为n mol/L的是________．
①6 mol A＋2 mol B ②3 mol A＋2 mol C
③2 mol C＋1 mol B＋1 mol D ④1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol D
(3)
若将2 mol C和2 mol D充入a中，平衡时A的浓度为X mol·L－1，C的浓度为Y mol/L，则X与M，Y与N之间关系为：X________M，Y________N(选填：＞或＜或＝)
(4)
若将4 molC和2 molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol/L．则________
①R＝2M ②R＜M ③M＜R＜2M ④R＞2M
已知，在相同条件下，HCN的电离程度比HF小．请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：
[c(CN－)＋c(OH－)]________[c(F－)＋c(OH－)](选填“等于”、“大于”或“小于”)．
分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：①CO2＋2NaA＋H2ONa2CO3＋2HA；②CO2＋NaB＋H2ONaHCO3＋HB，试由此H2CO3、HCO3－、HA、HB的电离程度由大到小顺序________．
某温度下纯水的c(H+)＝2.0×10－7 mol/L．在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4.0×10－13 mol/L，则该溶液的pH值可能是________．
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤
________分离饱和食盐水与沙子的混合物．
________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
________分离水和汽油的混合物．
________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物．
如图是工业电解饱和食盐水的装置，在阴极(与电源负极相连的电极)产生的是________，阳极(与电源正极相连的电极)产生的是________，反应原理是(用化学方程式表示)________．
2C(g)＋D(g)
Na2CO3＋2HA；②CO2＋NaB＋H2O
NaHCO3＋HB，试由此H2CO3、HCO3－、HA、HB的电离程度由大到小顺序________．