Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
(1)
写出磁铁矿主要成分的化学式：________．
(2)
写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：________．
(3)
写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：________，________．
(4)
写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：________，________．
氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中的哪种微粒起主要作用？
氯水能使无水硫酸铜变蓝________．(写出起作用的微粒的化学式，下同)
氯水中加碳酸钠产生气体________．
氯水在光照的条件下产生气体________．
氯水中加入镁粉，溶液的淡黄绿色会褪去________．
下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A、MgO、Na2O、CO2、CuO
B、HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C、NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________．
这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)．
写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：________
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
图中有两处明显的错误是①________；②________．
A仪器的名称是________，B仪器的名称是________．
实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的________，其作用是．
pH值相同的①HCl(aq)、②H2SO4(aq)、③CH3COOH(aq)各100 mL
三种溶液中物质的量浓度最大的是________．
分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和，其中消耗NaOH(aq)最多的是________．
反应开始时，反应速率________．(填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快)
某温度下，纯水中c[H+]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c[OH－]＝________mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3(aq) ②CH3COONa(aq) ③NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是________．
我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体．分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式．
以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点．约半分钟后导致褪色的原因：________．
以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32－＋I2S4O62－＋2I－)，到蓝色恰好褪去为终点，约5 min后溶液又显色的原因：________．
以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.5—1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点．约半分钟后浅红色褪色的可能原因：________．
我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途．丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ
HgS＋O2Hg＋SO2
反应Ⅱ
4HgS＋4CaO4Hg＋3CaS＋CaSO4
请试完成下列：
HgS与氧气反应，氧化剂是________．
请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目．
得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：________．
已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg＋Hg2+Hg22+，提高Hg22+浓度的方法是：________．
将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解．
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关．在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)．
根据以上资料回答下列问题：
下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(选填“A”、“B”或“C”)；
下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________；
下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________．
下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(△H)之间的关系：________．
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：
①c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(H+)＋c(NH4+)＝c(OH－)＋c(Cl－)
请填写下列空白：
若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有________(填序号)，用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是________；
试再写出一个表示该溶液中离子浓度大小的关系式：________(与题目中提供的不能重复)；若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后pH＝7，则混合前c(HCl)________c(NH3)(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)．
某蓝色晶体A，放在蒸发皿中加热变成白色粉末B，把B溶于水中得到蓝色溶液C，向此溶液中加入一小块金属钠，产生蓝色絮状沉淀D，把D加热可得到黑色粉末E．回答：
写出A、B、D、E的化学式
A．________
B．________
D．________
E．________
写出金属钠与C反应的化学方程式
S4O62－＋2I－)，到蓝色恰好褪去为终点，约5 min后溶液又显色的原因：________．
Hg＋SO2
Hg22+，提高Hg22+浓度的方法是：________．
