要配制0.2 mol·L－1的纯碱溶液500 mL，在天平上称出________ g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，把称好的碳酸钠晶体放在________里，用适量________使它完全溶解，冷却到室温，把制得的溶液沿________小心地注入________．用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并把每次洗涤液都注入________，轻轻振荡容量瓶使它里面的溶液混合均匀，缓慢地加入蒸馏水，到接近刻度线________ cm时，改用________加水到刚好和刻度线________，把容量瓶塞好，反复摇匀．
配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填：
(1)
摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；________
(2)
移液过程中，不小心溅出少量溶液；________
(3)
配制用的NaCl固体不纯净；________
(4)
定容时，俯视刻度线；________
49 g硫酸是________mol H2SO4，含有________mol O，含有________个氢离子．
0.6 mol O2与0.4 mol O3质量之比为________，分子个数之比为________．
在C+CO2＝2CO中，C被________，是________剂；CO2中的C元素化合价________(填升高或降低)，被________．
写出符合离子方程式
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓的两个化学方程式________，________
已知反应：2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
该反应中的还原剂是________
该反应中，发生还原反应的过程是________→________．
在反应方程式中标明电子转移的方向和数目(单线桥)________
如反应中转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________
自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：
除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：________、加热、冷却、结晶、________．
除去KCl溶液中的SO42－离子，须依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：
________．
以不同的分类标准，可以把某些物质分入不同的类别进行研究，是化学研究中的一种常用的重要方法．如氯化氢这种物质在不同的分类标准下可以分别划入气体、无氧酸、易溶物、氯化物、氢化物、电解质等若干类物质中．
现有氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质，请设计出4种分类标准，使其得到这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，其余三种物质均不属于这一类，将结果填人下表中：
下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________，主要原因是________；还可能是________，主要原因是________．
