在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A．

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

D．

H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．

氯化氢溶于水

B．

加热氯酸钾使其分解

C．

碘升华

D．

氯化钠溶于水

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．

光气(COCl₂)

B．

五氯化磷(PCl₅)

C．

二氯化铍(BeCl₂)

D．

二氟化氙(XeF₂)

下列电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

下列关于化学键的说法中正确的是

A．

构成单质分子的微粒中一定含有共价键

B．

只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．

共价键只存在于共价化合物中

D．

离子键只存在于离子化合物中

下列关于化学键的叙述正确的是

A．

化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间

B．

两个原子之间的相互作用叫化学键

C．

化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用

D．

阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键

某元素的气态氢化物的化学式为H₂R，则此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为

A．

H₂RO₃

B．

H₂RO₄

C．

HRO₃

D．

H₃RO₄

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H₂S稳定

②HClO氧化性比H₂SO₄强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强

④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A．

②⑤

B．

①②

C．

①②④

D．

①③⑤

已知原子序数处于11－17号的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的顺序为：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则下列说法正确的是

A．

三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

B．

它们单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C．

它们的原子半径按X、Y、Z的顺序减小

D．

它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

下列叙述正确的是

A．

同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．

在周期表中零族元素的单质全部是气体

C．

ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D．

所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等