A．a点对应的沉淀只有BaSO₄
B．c点溶液呈碱性
C．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓
D．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

A．Al₂S₃、FeS和S
B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃
C．Fe₂S₃和Al(OH)₃
D．FeS、Al(OH)₃和S

A．AlCl₃和NaOH
B．NaCO₃和BaCl₂
C．NaHCO₃和HCl
D．NaCl和AgNO₃

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO₂ + SO₂＝MnSO₄；2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O＝2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺。
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”）。
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为________________________。
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe³⁺与S^2-反应），碳酸钙的作用是__________________。
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃＝MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是____________，溶液的pH不能过低的原因是__________________。
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应； 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。（答对1个即可）

A．稀盐酸，Na₂CO₃溶液
B．稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液
C．Cu，FeCl₃溶液
D．NaOH，AlCl₃溶液

A．CO₂通入石灰水
B．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液
C．硫酸中加入锌粉
D．HCl溶液滴入NaHCO₃溶液

A．现象相同，沉淀量相等
B．现象不同，沉淀量不等
C．现象相同，沉淀量不等
D．现象不同，沉淀量相等

[     ]

A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

（5）由J、R形成的液态化合物JR 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为__________________________________。