A．AlCl₃溶液中加入过量氨水
B．Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量KOH溶液
C．FeCl₂溶液中加入过量氨水
D．MgSO₄溶液中加入过量KOH溶液

A．NaOH溶液
B．AgNO₃溶液
C．盐酸
D．氨水

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________，N→⑥的单质的化学方程式为_________________________，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至___________。

[     ]

A．Al³⁺
B．Al(OH)₃
C．AlO₂^-
D．Al³⁺和Al(OH)₃

A. AlCl₃溶液和NaOH溶液
B. Ba(OH)₂溶液与稀硫酸
C. Na₂CO₃溶液和稀盐酸
D. Fe和稀硝酸

（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂。A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色。该转化关系是工业制硝酸的反应原理。则A的电子式是________________。
（2）若X为还原剂。将5~6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。反应②的离子方程式为________________。
（3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物。已知Na₂S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na₂S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H₂S，反应的离子方程式为_____________________。

A.
B.
C.
D.

A.
B.
C.
D.

[     ]

A．Al³⁺
B．Al(OH)₃
C．AlO₂^-
D．Al³⁺和Al(OH)₃