将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量一定减轻的是

A．

HCl

B．

K₂SO₄

C．

CuCl₂

D．

饱和NaOH溶液

下列说法正确的是

A．

常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．

常温下向氯化铵溶液中加入水，NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－浓度都减少

C．

0.1 mol·L^－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

0.1 mol·L^－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na⁺)＝2c(S^2－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)

用一种试剂鉴别四种溶液：Na₂CO₃、AlCl₃、BaCl₂、NaCl、Na₂S，这种试剂是

A．

AgNO₃溶液

B．

稀H₂SO₄

C．

Al₂(SO₄)₃溶液

D．

Na₂CO₃溶液

下图表示某反应在一段时间内，当其他条件不变时，改变某一反应条件对反应物转化率的影响．由t₁→t₂为升高温度，由t₂→t₃为增加压强，符合此图像的反应是

A．

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

B．

N₂O₃(g)NO₂(g)＋NO(g)　ΔH＞0

C．

ClF(g)＋F₂(g)ClF₃(g)　　ΔH＜0

D．

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　　ΔH＞0

0.1 mol·L^－1　NH₄HSO₄溶液与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系表述正确的是

A．

c(Na⁺)＝c()＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＝c()＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

c(Na⁺)＞c()＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

c(Na⁺)＋c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c()＋c(OH^－)

在一定条件下，向密闭容器中按5∶4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，已知反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为，则下列叙述中错误的是

A．

平衡时一氧化碳的体积分数为33.3％

B．

平衡时水的转化率为50％

C．

平衡时一氧化碳的转化率为45％

D．

平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.6

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．

0.01 mol·L^－1的盐酸溶液和0.01 mol·L^－1的氨水溶液

B．

pH＝2的盐酸溶液和pH＝12的氢氧化钡溶液

C．

pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液

D．

pH＝2的盐酸溶液和pH＝12的氨水溶液

图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示

A．

各电解池析出气体体积总数的变化

B．

各电解池阳极质量的增加

C．

各电解池阴极质量的增加

D．

各电极上放电的离子总数的变化

对反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0下列有关叙述正确的是

A．

对NH₃与O₂的反应来说，化学反应速率关系是3v(NH₃)＝2v(H₂O)

B．

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

C．

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．

若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

将1 mol　SO₂和1 mol　O₂通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO₃为0.3 mol，若此时移走0.5 mol　O₂和0.5 mol　SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是

A．

0.3 mol

B．

0.15 mol

C．

小于0.15 mol

D．

大于0.15 mol而小于0.3 mol