若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．

Al³⁺　Na⁺　NO₃^－　Cl^－

B．

K⁺　Na⁺　Cl^－　NO₃^－

C．

K⁺　Na⁺　Cl^－　AlO₂^－

D．

K⁺　NH₄⁺　　NO₃^－

将①H⁺、②Cl^－、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．

①③⑤⑦⑧

B．

②④⑦

C．

①⑥

D．

②④⑥⑧

能使H₂O＋H₂OH₃O⁺＋OH^－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A．

在水中加入NaHCO₃

B．

在水中加入CuCl₂

C．

在水中加入稀硫酸

D．

将水加热到99℃(其中c(H⁺)＝10^－6 mol/L)

下列叙述中，正确的是

A．

中和10 mL　0.1 mol/L　CH₃COOH与中和100 mL　0.01 mol/L　CH₃COOH所需同种碱液的量不同

B．

等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为7

C．

体积相等，pH相等的盐酸和H₂SO₄中H⁺的物质的量相等

D．

pH＝3的HCOOH溶液中的c(H⁺)与pH＝11的氨水溶液的c(OH^－)相等

E．

Zn跟pH＝4的盐酸溶液反应比跟pH＝3的CH₃COOH溶液反应剧烈

已知：向体积分别为2 mL的水和乙醇中加入5滴质量分数分别为36.0％，pH为2.0的CH₃COOH溶液，所得溶液的pH分别为1.5和3.5．对于该实验的分析，下列说法不正确的是

A．

如果再向上述pH为3.5的乙醇和CH₃COOH的混合溶液中加入乙醇，则溶液的pH减小

B．

上述实验说明CH₃COOH的电离方程式可表示为：CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O⁺

C．

向CH₃COOH溶液中加入乙醇使溶液中离子浓度减小

D．

如果再向上述pH为1.5的稀CH₃COOH中加入水，则溶液的pH增大

下列说法中正确的是

A．

强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强

B．

因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗NaOH用量少

C．

足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

D．

物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的物质的量浓度相同

下列叙述正确的是

A．

碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO₃是非电解质

B．

SO₃溶于水后得到的水溶液导电，所以SO₃是电解质

C．

BaSO₄在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离，所以BaSO₄是强电解质

D．

H₃PO₄晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H₃PO₄是电解质

下列一定能说明HNO₂是弱电解质的是

①常温下NaNO₂溶液的pH大于7

②用HNO₂溶液作导电实验，灯泡很暗

③HNO₂和NaCl不能发生反应

④0.1 mol/L　HNO₂溶液的pH＝2.1

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④

D．

②④

碳酸溶液中存在如下平衡关系：H₂CO₃H⁺＋HCO₃^－，HCO₃^－H⁺＋，该溶液的pH增大时，c()将

A．

增大

B．

减少

C．

不变

D．

可能增大也可能减少

在RNH₂·H₂ORNH₃⁺＋OH^－的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是

A．

通入HCl

B．

加NaOH固体

C．

加水

D．

升温