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下列关于原电池的叙述中，错误的是 | |
A． |
构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
B． |
原电池是将化学能转化为电能的装置 |
C． |
在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应 |
D． |
原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 |
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关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 | |
A． |
构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 |
B． |
设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 |
C． |
寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 |
D． |
寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 |
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下列说法正确的是 | |
A． |
物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
B． |
伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
C． |
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 |
D． |
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
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一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；△H＜0．现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入体积为2V的乙容器．关于两容器中反应的说法正确的是 | |
A． |
甲容器中的反应先达到化学平衡状态 |
B． |
两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同 |
C． |
两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲乙容器中平衡混合物中各组份的体积百分组成不同 |
D． |
在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍 |
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随着信息技术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用．下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行反应：X(g)
下列有关说法正确的是 | |
A． |
图中的纵坐标表示物质的物质的量分数 |
B． |
四幅图中，图Ⅲ所示反应达到平衡时，X的转化率为37.5％ |
C． |
图Ⅰ和图Ⅱ所采用的不同条件是反应体系压强不同 |
D． |
图Ⅳ说明反应开始时是向正反应方向进行的 |
Y(g)达到平衡的图解．图中的“●”是X，“○”是Y．
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在一定条件下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
根据以上数据，下列叙述一定不正确的是 | |
A． |
在上述条件下反应生成1 mol NH3气体放热46.2 kJ |
B． |
2Q2＜2Q3＜Q1＜92.4 |
C． |
Q1＝2Q2＝2Q3＝92.4 |
D． |
若丙改为恒压容器，其它条件不变，则有Q2＜Q3 |
2NH3(g)；△H＝－92.4 kJ/mol现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：
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已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2 mol SO2和l mol O2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g) | |
A． |
向甲容器中再充人一定量的氦气 |
B． |
向乙容器中再充人2 mol的SO3气体 |
C． |
适当降低乙容器的温度 |
D． |
缩小甲容器的体积 |
2SO3(g)；△H＜0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是