随着信息技术的迅猛发展.计算机在化学化工领域得到了广泛应用．下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里.在不同条件下进行反应:X(g)Y(g)达到平衡的图解．图中的“● 是X.“○ 是Y．下列有关说法正确的是 A．图中的纵坐标表示物质的物质的量分数 B．四幅图中.图Ⅲ所示反应达到平衡时.X的转化率为37.5% C．图Ⅰ和图Ⅱ所采用的不同条件题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

随着信息技术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用．下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行反应：X(g)Y(g)达到平衡的图解．图中的“●”是X，“○”是Y．下列有关说法正确的是
A．	图中的纵坐标表示物质的物质的量分数
B．	四幅图中，图Ⅲ所示反应达到平衡时，X的转化率为37.5％
C．	图Ⅰ和图Ⅱ所采用的不同条件是反应体系压强不同
D．	图Ⅳ说明反应开始时是向正反应方向进行的

答案：AB

练习册系列答案

相关题目

（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是

（用离子方程式表示）： ▲ 。

（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：

Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为： ▲ 。

Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：

①用铁粉回收铜的实验操作为 ▲ 。

②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：

分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－¹的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。

（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl₂·2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

已知：pH ≥9.6时，Fe²⁺ 以Fe(OH)₂的形式完全沉淀； pH ≥6.4时，Cu²⁺ 以Cu(OH)₂的形式完全沉淀； pH在3~4时，Fe³⁺ 以Fe(OH)₃ 的形式完全沉淀。

①试剂A最好应选用 ▲ 。

a．浓硫酸 b．Cl₂ c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是 ▲ 。

②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl₂·2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是： ▲ 、 ▲ ，过滤得到产品。

③测定CuCl₂·2H₂O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－¹的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。

已知：2Cu²^＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂ I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－

此产品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为 ▲ 。

（15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶质。
（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
（用离子方程式表示）：    ▲   。
（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲  。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为    ▲    。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－¹的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl₂·2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

已知：pH ≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用    ▲   。
a．浓硫酸       b．Cl₂       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl₂·2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：    ▲   、    ▲   ，过滤得到产品。

③测定CuCl₂·2H₂O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－¹的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。
已知：2Cu²^＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－
此产品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为    ▲   。