（1）该棒状晶体的化学式Na₂CO₃·xH₂O₂中x=_____________。
（2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：_______________ 
a. Na₂CO₃·xH₂O₂分解放热                 
b. 产生的H₂O₂分解放热  
c. Na₂CO₃·xH₂O₂分解吸收热量小于产生的H₂O₂分解放出的热量
（3）事实上，Na₂CO₃·H₂O₂（x＝1时）是Na₂CO₄·H₂O（Na₂CO₄叫做过氧碳酸钠）。洗衣粉中加入适量的Na₂CO₄可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理______________________。
（4）写出Na₂CO₄溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________。
（5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是_____________      
A、 MnO₂          B、H₂S          C、CH₃COOH         D、NaHCO₃
（6）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是___________，原因是_______________。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是___________________ 。
（7）写出过氧酸根的等电子体____________________（一到二种）

A.等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量稀H₂SO₄反应，NaHCO₃产生的 CO₂多
B.等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐 酸多
C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba (OH)₂溶液无沉淀，而向NaCO₃溶液中加入 Ba(OH)₂溶液出现白色沉淀
D.Na₂ CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g。
根据以上实验，填写下列空格：
(1)装置A的作用是__________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”、“小”或“不变”，下同)。
(2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。
(3)通入空气的作用是 _______________________。如果不通入空气，会导致实验结果偏________。

四位同学通过讨论最终认为第（2）小组测定的数据更为准确，数据如下：

通过计算，该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为______﹪（保留两位小数）。

A、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D、先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打