已知短周期元素的离子，_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．

原子半径：A＞B＞D＞C

B．

原子序数：d＞c＞b＞a

C．

离子半径：C＞D＞B＞A

D．

单质的还原性：A＞B＞D＞C

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为

A．

57

B．

47

C．

61

D．

293

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是

A．

只有④

B．

只有⑤

C．

①②③

D．

①②③④

镁锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物．以下对锂的性质的叙述正确的是

A．

Li₂SO₄难溶于水

B．

Li不能从水中置换出H₂

C．

LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱

D．

Li₂CO₃受热分解，生成Li₂O和CO₂

X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述正确的是

A．

X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

B．

X的阴离子比Y的阴离子的还原性强

C．

X的金属性比Y的弱

D．

X的气态氢化物比Y的稳定

下列排列顺序中，错误的是

A．

原子半径：O＜S＜Na

B．

稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

C．

酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．

碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A和B是前三周期元素，它们的离子A^2－和B³⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是

A．

原子序数A＞B

B．

原子半径A＞B

C．

离子半径A^2－＞B³⁺

D．

质量数为A＞B

a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子的半径大小的顺序为

A．

a＞b＞c

B．

b＞a＞c

C．

c＞a＞b

D．

c＞b＞a

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是

A．

Mg、Al、Si

B．

Li、Be、Mg

C．

N、O、S

D．

P、S、O

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A．

XY

B．

XY₂

C．

XY₃

D．

X₂Y₃