著名丹麦物理学家尼·玻尔(N．Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO₃＋3HClAuCl₃＋NO↑＋2H₂O，AuCl₂＋HClHAuCl₄(四氯合金酸)．纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知．战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl₄2HCl↑＋3Cl₂↑＋2Au．表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧．下列叙述中正确的是

A．

王水能溶解黄金，但不能溶解白金

B．

HAuCl₄具有很强的氧化性

C．

盐酸有很强的还原性

D．

浓盐酸和浓硝酸按照体积比1∶3能配成王水

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的

A．

氢氧化钠溶液、二氧化碳

B．

水、氨气

C．

氢氧化钠溶液、一氧化氮

D．

水、二氧化氮

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是

A．

①③

B．

③④

C．

①②

D．

①③④

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．

1∶7

B．

1∶9

C．

1∶5

D．

2∶9

浓硫酸和2 mol·L^－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如下图．分析a、b曲线变化的原因是

A．

a升华、b冷凝

B．

a吸水、b挥发

C．

a蒸发、b潮解

D．

a冷凝、b吸水

能正确表示下列反应的化学方程式是

A．

黄铁矿煅烧：2FeS₂＋5O₂FeO＋4SO₂

B．

石英与石灰石共熔：SiO₂＋CaOCaSiO₃

C．

氨的催化氧化：4HN₃＋5O₂4NO＋6H₂O

D．

氯气与石灰乳反应：2Cl₂＋2Ca(OH)₂CaCl₂＋CaClO₂＋2H₂O

密度为0.918 g·cm的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为

A．

12.5％

B．

＞12.5％

C．

＜12.5％

D．

无法确定

“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的

A．

强氧化性和脱水性

B．

强氧化性和吸水性

C．

不挥发性和酸性

D．

脱水性和吸水性

向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是

A．

浓硫酸具脱水性

B．

浓硫酸具有吸水性

C．

盐酸具有挥发性

D．

气态物质的溶解度随温度的升高而降低

关于浓H₂SO₄、稀H₂SO₄的叙述中正确的是

A．

浓H₂SO₄、稀H₂SO₄都难挥发

B．

浓H₂SO₄、稀H₂SO₄都有氧化性，故浓H₂SO₄、稀H₂SO₄都是氧化性的酸

C．

浓H₂SO₄、稀H₂SO₄在加热时都能与铜反应

D．

浓H₂SO₄、稀H₂SO₄在常温下都能用铁制容器贮存