有A，B，C，D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．

D＞C＞A＞B

B．

D＞A＞B＞C

C．

D＞B＞A＞C

D．

B＞A＞D＞C

据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn＋O₂2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是

A．

锌为正极，空气进入负极反应

B．

负极反应为Zn－2e^－Zn²⁺

C．

正极发生氧化反应

D．

电解液肯定不是强酸

X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极．X，Y，Z三种金属的活动性顺序为

A．

X＞Y＞Z

B．

X＞Z＞Y

C．

Y＞X＞Z

D．

Y＞Z＞X

表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是

A．

在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多

B．

甲比乙同价态的阳离子的氧化性强

C．

甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能

D．

将甲与乙组成原电池时，甲为正极

已知空气－锌电池的电极反应为：

锌片：Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O

石墨：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

根据此判断，锌片是

A．

负极，并被氧化

B．

负极，并被还原

C．

正极，并被氧化

D．

正极，并被还原

将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是

A．

正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

B．

负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

C．

正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变

D．

正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为

A．

铝

B．

铜

C．

锡

D．

硅

航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑

下列对此反应的叙述中错误的是

A．

上述反应属于分解反应

B．

上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．

反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．

在反应中高氯酸铵起氧化剂作用

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．

锌粒与稀硫酸的反应

B．

灼热的木炭与CO₂反应

C．

甲烷在氧气中的燃烧反应

D．

Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应