自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制

A．

Na₂SO₄

B．

NaCl

C．

AgNO₃

D．

AlCl₃

同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为

A．

28

B．

60

C．

32

D．

4

在常温下20 L密闭容器中通入a mol　H₂、b mol　O₂(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是

A．

5.6 g·L^－1

B．

9.6 g·L^－1

C．

11.2 g·L^－1

D．

56 g·L^－1

300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L^－1　NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．

1∶4

B．

1∶5

C．

2∶1

D．

2∶3

将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则c₁和c₂的数值关系是

A．

c₂＝c₁

B．

c₂＜c₁

C．

c₂＞2c₁

D．

无法确定

用10 mL的0.1 mol·L^－1　BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．

3∶2∶2

B．

1∶2∶3

C．

1∶3∶3

D．

3∶1∶1

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．

所用NaOH已经潮解

B．

向容量瓶中加水未到刻度线

C．

有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．

称量时误用“左码右物”

0.5 L　1 mol/L　FeCl₃溶液与0.2 L　1 mol/L　KCl溶液中的Cl^－的数目之比

A．

5∶2

B．

3∶1

C．

15∶2

D．

1∶3

欲配制100 ml　1.0 mol/L　Na₂SO₄溶液，正确的方法是

①将14.2 g　Na₂SO₄溶于100 ml水中

②将32.2g　Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③将20 ml　5.0 mol/L　Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．

标准状况下，22.4 L　H₂O含有的分子数为1 NA

B．

常温常压下，1.06 g　Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 NA

C．

通常状况下，1 NA个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D．

物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为1 NA