已知在加热条件下，KHCO₃可以分解成K₂CO₃，H₂O和CO₂．现将50 g KHCO₃和K₂CO₃的混合物加热到质量不再变化时，生成6.6 g CO₂，此混合物中KHCO₃的质量分数是

A．

75.7％

B．

60％

C．

50％

D．

40％

下列离子方程式中，书写正确的是

A．

稀硫酸滴到铁片上：Fe⁺H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑

B．

硫酸滴到碳酸钾上：CO₃^2－＋2H⁺＝H₂CO₃

C．

碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO₄⁺2OH^－＝Cu(OH)₂↓＋SO₄^2－

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．

K⁺、H⁺、SO₄^2－、OH^－

B．

Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．

Na⁺、H⁺、Cl^－、CO₃^2－

D．

Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－

下列说法中，正确的是

A．

失去电子是还原剂，具有氧化性

B．

氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．

阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．

氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．

Cu(OH)₂＋HCl――　　　Cu(OH)₂＋CH₃COOH――

B．

NaHCO₃＋H₂SO₄――　　Na₂CO₃＋HCl――

C．

NaHSO₄＋NaOH――　　H₂SO₄＋Ba(OH)₂――

D．

BaCl₂＋H₂SO₄――　　　Ba(OH)₂＋Na₂SO₄――

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑，其中水的作用是

A．

既不是氧化剂也不是还原剂

B．

是氧化剂

C．

是还原剂

D．

既是氧化剂又是还原剂

离子M₂O₇^X－与S^2－能在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^X－＋3S^2－＋14H⁺2M³⁺＋3S↓＋7H₂O，则M₂O₇^X－中M的化合价为

A．

＋4

B．

＋5

C．

＋6

D．

＋7

在反应3Cl₂＋6KOH＝KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化剂与还原剂的质量比为

A．

2∶1

B．

5∶1

C．

1∶2

D．

1∶5

在溶液中可以大量共存，加OH^－产生沉淀，加H⁺生成气体的一组离子是

A．

Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、Cl^－

B．

Na⁺、Cl^－、HCO₃^－、Mg²⁺

C．

Cl^－、NO₃^－、K⁺、Ca²⁺

D．

NH₄⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2－

R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子．又知反应中氧化剂与还原剂的系数之比为5∶2，则n的值是

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4