X
①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．
请回答：
(1)Z2Y的化学式是________，
(2)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极．接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：
C(Ⅰ)的电极名称是________(填写正极或负极)；电极反应式是：________；
C(Ⅱ)的电极反应式是________．
(3)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：________．
恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 KJ·mol－1)
请回答下列问题：
(1)
写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________．
(2)
恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比上图所示情况增大的有
A．
升高温度；
B．
充入He
C．
再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．
使用催化剂
(3)
恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”“小”或“相等”)
(4)
某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如下图所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________．
现有含烃基R－的有机物R－OH，该物质遇FeCl3溶液显紫色，其蒸气的密度是相同状况下氢气的47倍．
请回答
(1)反应①的化学方程式为________，反应类型________．
(2)反应②中，每生成1 mol RONa，需要消耗NaOH________mol．
(4)已知醇Z与W互为同分异构体，且Z有如下的转化关系．
经测定，B分子中只含有如下结构片段各1个：
①B的分子式为________；
②Z和D生成A的方程式为：________；
③有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个CH2原子团”，且分子中除了饱和烃基与D不同外，其余部分都与D相同．写出甲可能的结构简式：________．
乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景．已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：
①水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g)；ΔH＝＋255.58 kJ·mol－1
②部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g)；ΔH＝＋13.76 kJ·mol－1
下列说法正确的是
从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值
从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利
由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大
路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量
在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定条件下发生反应：
4H2(g)＋2CO(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－255.58 kJ·mol－1，欲使n(CH3CH2OH)/n(CO)增大，应采取措施是________________．(答两项即可)
若用0.81 t淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92％的乙醇溶液________t．
若用乙醇得到的合成气(CO、H2的混合气)来合成一种生物汽油．乙醇按路线①和路线②的反应各占50％，合成气合成生物汽油的反应为：
2mCO＋2(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O
假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃．1 t质量分数为92％的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100％)，最终可得到X的质量为多少吨？
1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示．
则该溶液中确定含有的离子有________；
不能确定是否含有的阳离子有________，
要确定其存在可补充做的实验是________；
肯定不存在的阴离子有________．
(2)经检测，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入－定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
①a＝________；
②当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________．
③原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为c(Cl－)∶c(Br－)∶c(I－)＝________．
紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯．
A：(C6H5－是苯基)
B：R－OH(R是一个含C、H、O的基团)
(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是________．
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母)________位．
(3)写出ROH的分子式．
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知CH3OH(l)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g) △Ha＝－443.64 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △Hb＝566.0 kJ·mol－1
试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：________
科研人员新近开发出一种由强碱做电解质溶液的新型甲醇手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在________极反应；电极反应式为________
利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
电源中的a一定为正极，b一定为负极
可以用NaCl作为电解液
A、B两端都必须用铁做电极
阴极发生的反应是2H+＋2e－＝H2↑
电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为________．
在X极附近观察到的实验现象是________．
②Y电极上的电极反应式为________．
③总反应方程式：________；
(2)若要在铁制品上镀一定厚度的银层
①X电极材料是________(填铁或银)；
②a是________溶液
③Y电极反应方程式：________；
(3)若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物(XCl2)溶液，当收集到1.12 L氯气时(标准状况)，阴极增重3.2 g．
①该金属的相对原子质量是________；
②电路中有________mol电子通过．
氧化铝有二种变体，一种是a-Al2O3，另一种是g-Al2O3，g-Al2O3可用Al(OH)3在723K时加热制得，它不耐酸；a-Al2O3是天然刚玉的主要成分，硬度很高，且对酸有极强稳定性。a-Al2O3，可以用g-Al2O3于高温煅烧制得，已知氧化铝可由铝铵明矾加热制得，铝铵明矾[NH4Al(SO4)2×12H2O]受强热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。
（1）写出铝铵明矾强热分解反应的化学方程式____________，在此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（2）把上述反应中的Al2O3加入适量氧化铬在氢氧焰上强热熔融后，使其结晶可以制成人造红宝石，可用于作激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al2O3的变体？_____________，怎样用简便方法说明它确实是该种Al2O3的变体？________________。
（3）氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管，是利用它的__________特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的________特性。
物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A在一定条件下可发生如下变化：
完成以下各项：
（1）写出化合物A、B、C、D的化学式；
（2）写出上述一系列变化的化学方程式；
（3）化合物A能溶于何种酸？这在工业生产上有何实际意义？
2SO3(g) ΔH＝－196.6 KJ·mol－1)
4H2(g)＋2CO(g)；ΔH＝＋255.58 kJ·mol－1
(C6H5－是苯基)
CO(g)＋2H2O(g) △Ha＝－443.64 kJ·mol－1
