工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题：

(1)金属钠在________极上产生．

(2)写出产生Cl₂的电极反应方程式：________．

(3)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式________(如不是，则此空不填)．

(4)为何不采用电解食盐水来制取钠________．

在一只小烧杯里，加入20 g　Ba(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g　NH₄⁺Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．

(1)实验中玻璃棒的作用是________．

(2)写出有关反应的化学方程式：________，该反应属________反应(填基本反应类型)．

(3)实验中观察到的现象有________、________且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是________．

(4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量．

在醋酸钠晶体中，加入浓硫酸加热，现象为________________，反应的化学方程式为________；在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为________________；反应的离子方程式为________；在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有________放出，反应的离子方程式为________．

电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是________．在X极附近观察到的现象是________．②Y电极上的电极反应式是________，检验该电极反应产物的方法是________．

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

X电极的材料是________，电极反应式是________．

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

如图，X和Y均为石墨电极：

(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为：________，电解过程中________极(填阴或阳)附近会出现红色；

(2)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色固态物质生成，Y电极有无色气体生成；当溶液中原有溶质完全电解后，取出x电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g．后溶液的PH＝________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的________(填：化学式)(假设电解前后溶液的体积不变)．

铬是一种用途广泛的化工原料，同时也是一种严重的污染物，且六价铬具有强烈的致癌作用．工业上为了处理含Cr₂O的酸性废水，按下面的方法处理：往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；以铁为电极进行电解，从而使溶液的pH不断增大，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，过滤回收沉淀，工业废水中铬的含量己低于排放标准．

试回答：

(1)加入适量的NaCl是为了________

(2)电极反应式：阳极________，阴极________

(3)由Cr₂O变为Cr^3十的离子方程式为________

(4)工业废水由酸性变碱性的原因为________

(5)能否改用石墨或铜电极________(填“能”或“不能”)，原因为________

在25℃时，用石墨电极电解1.0 L　2.5 mol/L　CuSO₄溶液．5 min后，在一个石墨电极上有3.2 g　Cu生成．试回答下列问题：

(1)试写出电解CuSO₄溶液的化学方程式________．

(2)有________mol电子发生转移，得到O₂的体积(标准状况)是________mL，溶液的PH是________．

(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________(填“变小”、“变大”或“不变”)

在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加．

(1)乙烧杯中，两极发生的电极反应是

阴极：________阳极：________

(2)甲烧杯中发生反应的化学方程式是：________

(3)由左到右碳－碳－铁－银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是________．