某种ABS工程树脂，由丙烯腈(CH₂CHCN，符号A)、1，3－丁二烯(CH₂CH－CHCH₂，符号B)和苯乙烯(C₆H₅－CHCH₂，符号S)按一定配比共聚而得．

(1)A、B和S三种单体中，碳氢比(C∶H)值最小的是________．

(2)经元素分析可知ABS样品的组成为C_aH_bN_c(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是(用含a、b、c的代数式表示)___________．

(1)铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式___________．

(2)铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

①称取样品a g，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤．

②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤．有关的离子方程式为________

③步骤②的滤液中通过足量的CO₂气体，可产生Al(OH)₃沉淀，过滤．

④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g，原样品中铝的质量分数为________．

(3)计算机的芯片、化学实验室的玻璃仪器都是以硅或硅的化合物为材料制成的，但盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是(写反应的离子方程式)________；工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的，写出该反应的化学方程式________，若往电炉中加入12 g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为________．

下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，欲实现铁上镀铜，接通电路后，发现B上的C点显红色，请填空：

(1)电源A的a为________极．电极f的电极材料是________．

(2)滤纸B上C点的电极反应式为：________，滤纸B上发生的总反应方程式为：________．

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为：________

在一条鱼虾几乎绝迹的小河边，自上游至下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，在它们排出的污水中，假设每厂只含碳酸钠、三氯化铁、氢氧化钙、盐酸中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处水呈乳白色；②乙处水呈红褐色；③丙处水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清．回答：

(1)四厂污水中分别含(写化学式)甲________，乙________，丙________，丁________．

(2)在丁厂的下游M处取的水样中，一定含________离子．

(3)河水中鱼虾为什么不能生存？

近年来，乳酸成为研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备．利用乳酸()为原料制成高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中，都可以最终降解成为二氧化碳和水．乳酸还有许多其他用途．

(1)乳酸能与纯铁粉制备一种药物，配平下列反应的化学方程式：

反应中________是氧化剂，________是还原剂；产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是________．

(2)乳酸聚合成的纤维非常适合作手术缝合线，其原因是_______________．

(3)利用乳酸合成高分子材料，对环境有什么重要意义？试从自然界物质循环的角度加以解释．

A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差1，A元素的单质化学性质活泼，A元素的原子在同周期中原子半径最大．B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL　0.5 mol·L^－1　H₂SO₄完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂．根据以上事实填写下列空白：

(1)A的原子结构示意图为_______________．

(2)C的原子结构示意图为_______________．

(3)BD₂的电子式为_____________________．

(4)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性．这一反应的化学议程式为___________________．

在25℃时，用石墨电极电解2.0 L　2.5 mol/LCuSO₄溶液．5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g　Cu生成．试回答下列问题：

(1)________极发生氧化反应(填阴，阳)，电极反应式为________．

(2)________极发生还原反应(填阴，阳)，电极反应式为________．

(3)有________mol电子发生转移，得到O₂的体积(标准状况)是________L，溶液的pH是________．反应速率v(Cu²⁺)∶v(O₂)________

(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解5 min后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________(填“变小”、“变大”或“不变”)