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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是 | |
A． |
可用铁作阳极材料 |
B． |
电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
C． |
阳极反应方程式是：2Cl－－2e－ |
D． |
1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子 |
Cl2|
在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K+)为 | |
A． |
2.0 mol·L－1 |
B． |
1.5 mol·L－1 |
C． |
1.0 mol·L－1 |
D． |
0.50 mol·L－1 |
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若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量．若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示．则下列叙述中正确的是
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A． |
E表示反应生成Cu的物质的量 |
B． |
F表示反应生成H2SO4的物质的量 |
C． |
BC段阳极产物是Cl2 |
D． |
CD段电解的物质是水 |
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某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)．下列有关该产品的说法正确的是
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A． |
该产品的结构简式为CH3CH2CH＝CHCOOH |
B． |
CH2＝CHCOOCH3与该产品互为同分异构体 |
C． |
CH2＝C(CH3)COOH与该产品互为同系物 |
D． |
油酸与该产品符合同一通式 |
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下列说法或表示法正确的是 | |
A． |
在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
B． |
在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol |
C． |
温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动 |
D． |
若溶液中存在c(H+)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，则该溶液一定呈中性 |
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25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是
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A． |
等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) |
B． |
a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b |
C． |
往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 |
D． |
NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO32－) |
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金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) | |
A． |
阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e- ＝Ni |
B． |
电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
C． |
电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
D． |
电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
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硫化氢的水溶液中有如下动态平衡： H2S 在物质的量浓度为0.1 mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是 | |
A． |
c(H+)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－) |
B． |
2c(H+)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2 c(OH－) |
C． |
c(H+)＝c(HS－)＋2c(S2－) |
D． |
c(H+)＝2c(S2－)＋c(OH－) |
H+＋HS－；HS－