设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法不正确的是

常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3N_A

100 mL　1 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液中含个数为0.1N_A

1.7 g　NH₃中含电子数为N_A

11.2 L　CO₂与8.5 g　NH₃所含分子数相等

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1的是

将40 g　NaOH溶于1 L水所得的溶液

将80 g　SO₃溶于水并配成1 L溶液

将0.5 mol·L^－1　NaNO₃溶液100 mL蒸发50 g　H₂O所得的溶液

含K⁺为2 mol的K₂SO₄溶液

相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是

NO₂和NO

CO和CO₂

N₂和O₂

O₂和CO

浓度为0.50 mol·L^－1的某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好与0.40 mol·L^－1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于

1

2

3

4

用硫酸铜晶体配制0.10 mol·L^－1的硫酸铜溶液1 000 mL时，使所配溶液浓度偏低的操作是

称取晶体(CuSO₄·5H₂O)16.0 g

称量固体时，天平指针偏左

选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水

定容，摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

配制250 mL　0.10 mol·L^－1的盐酸时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏大的是

用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度

定容时，仰视容量瓶上的刻度线

用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2－3次，洗液倒入烧杯中

定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

标准状况下，将V L气体(摩尔质量为M g·mol^－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm^－3，则此溶液的物质的量浓度为

Vρ(MV＋2 240)mol·L^－1

1 000Vρ/(MV＋2 240)mol·L^－1

1 000VρM/(mV＋2 240)mol·L^－1

MV/22.4/(V＋0.1)ρ mol·L^－1

1 mol·L^－1的NaCl溶液表示

溶液中含有1 mol　NaCl

1 mol　NaCl溶于1 L水中

58.5 g　NaCl溶于941.5 g水中

1 L溶液中含有NaCl　58.5 g

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9 g·cm^－3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数为

18.4 mol·L^－1

20.4 mol·L^－1

34.7％

38.5％

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

同质量、不同密度的N₂和CO

同温度、同体积的H₂和N₂

同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆

同压强、同体积的N₂O和CO₂