700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表

已知表中t₁＞t₂，下列说法不正确的是

反应在t₁ min内的平均速率为

保持其他条件不变，起始时间容器中充入0.60 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol　H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

温度升至800℃时，若上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol　Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为

2 mol

3 mol

4 mol

5 mol

图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量．下列叙述正确的是：

F表示反应生成Cu的物质的量

E表示反应消耗H₂O的物质的量

E表示反应生成O₂的物质的量

F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则B池中E极质量的变化是

质量增加6.4 g

质量增加12.8 g

质量减少6.4 g

质量减少12.8 g

通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)＝2∶1，则下列表述正确的是

在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)＝2∶1

在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

硝酸亚汞的分子式为HgNO₃

硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：

溶液的pH增大

Na⁺和CO₃^2－的浓度减小

溶液的浓度增大

溶液的浓度不变，有晶体析出

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300 mL　0.2 mol/L　NaCl溶液和200 mL　0.15 mol/L的AgNO₃溶液，当产生0.56 L(标准状况)Cl₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为(设混合后总体积为500 mL)

5.6

7

12.6

13.3

以Pt为电极，电高考资源网版权所有解含有0.10 mol　Cu²⁺和0.10 mol　M³⁺的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示．则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是

M³⁺＞Cu²⁺＞H⁺

Cu²⁺＞H⁺＞M³⁺

M³⁺＞H⁺＞Cu²⁺

条件不足，难以确定

下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂，消耗0.54 g　H₂O时，电解0.01 mol　CuSO₄和0.01 mol　NaCl混合溶液100 mL，两极产生气体标况下总体积是

0.168 L

0.224 L

0.336 L

0.672 L

三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是

可用铁作阳极材料

电解过程中阳极附近溶液的pH升高

阳极反应方程式为：4OH^――4e^－＝2H₂O＋O₂↑

1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子．