某溶液中有NH、Fe³⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子的物质的量没有明显变化的阳离子是

NH

Fe³⁺

Fe²⁺

Al³⁺

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1 mol　Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

1 mol　Al分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A个

各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N_A

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

a为直流电源的负极

c极发生的反应为2H⁺＋2e^－＝H₂↑

f电极为锌板

e极发生还原反应

用含1 mol　HCl的盐酸酸化含1 mol　MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L的Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是

若溶液中c(A^－)＝c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

溶液中不可能存在：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

若c(OH^－)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

下列离子方程式正确的是

碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄⁺＋OH^－H₂O＋NH₃↑

氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)₃＋6H⁺＋2Br^－2Fe²⁺＋Br₂＋6H₂O

次氯酸钙溶液中通人少量SO₂气体：Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂OCaSO₃↓＋2HClO

Fe(NO₃)₃、NaOH、CuSO₄、KCl

KCl、AgNO₃、HCl、HNO₃

BaCl₂、Na₂SO₄、NaHCO₃、HCl

CuSO₄、NaCl、KNO₃、BaCl₂

某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

Mg²⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－

K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

25℃，1.01×10⁵ Pa，64 g　SO₂中含有的原子数为3 N_A

在常温常压下，11.2 L　Cl₂含有的分子数为0.5 N_A

标准状况下，11.2 L　H₂O含有的分子数为0.5 N_A