用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

0.1 mol/L稀H₂SO₄中含SO₄^2－个数为0.1 N_A

2.4 g　Mg与足量盐酸反应，转移电子数为0.1 N_A

1 mol　NH₃中含有的电子数为10 N_A

标准状况下22.4 L　SO₃中含有氧原子数为3 N_A

乙酸的分子结构为，下列关于反应与断键部位叙述正确的是

(1)乙酸与乙醇发生酯化反应时，②键断裂

(2)乙酸的电离以及与酸的通性有关的反应，是③键断裂

(3)在红磷存在时，Br₂可与CH₃COOH发生反应：Br₂＋CH₃COOHCH₂Br－COOH＋HBr，是③键断裂

(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH₃COOH→＋H₂O，是①②键断裂

(1)(2)(3)

(2)(3)(4)

(1)(3)(4)

(1)(2)(4)

现有某烯与酸性KMnO₄溶液作用后得到的氧化产物有CO₂、乙二酸(HOOC－COOH)和丙酮()，则该烯烃结构简式

CH₂＝CH　CH＝CHCH₂CH₃

下列各种情况下，溶液中能大量存在的离子组是

由水电离出的c(H⁺)＝l×10^－12 mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO

澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、NH

使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO、MnO

可溶解铝粉的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO、SO

某100 mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4 mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2 mol/L．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu²⁺物质的量浓度为

0.15 mol/L

0.3 mol/L

0.225 mol/L

无法计算

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O　2Fe³⁺＋H₂O₂＝2Fe²⁺＋O₂↑＋2H⁺下列说法不正确的是

H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

在反应过程中，溶液的PH不变

在反应过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

下列有关阿佛加德罗常数(N_A)的说法错误的是

32 g　O₂所含的原子数目为N_A

0.5 mol　H₂O含有的原子数目为1.5N_A

1 mol　H₂O含有的H₂O分子数目为N_A

0.5N_A个氯气分子的物质的量是0.5 mol

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)＋3O₂(g)2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)＋O₂(g)2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)＋O₂(g)2S(s)＋2H₂O(g)　ΔH＝Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

Q₁＞Q₂＞Q₃

Q₁＞Q₃＞Q₂

Q₃＞Q₂＞Q₁

Q₂＞Q₁＞Q₃

下列热化学方程式书写正确的是

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝＋393.5 kJ/mol

2SO₂＋O₂2SO₃；ΔH＝－196.6 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 KJ

有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是

在溴乙烷中滴入AgNO₃溶液，立即有淡黄色沉淀生成

溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂

溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇

溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取