在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、SO₄^2－、AlO₂^－、CO₃^2－，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是

NH₄⁺　S^2－　CO₃^2－

MnO₄^－　SO₄^2－　NO₃^－

NO₃^－　Cl^－　SO₄^2－

AlO₂^－　SO₄^2－　MnO₄^－

下列离子方程式正确的是

漂白粉溶液通入足量的CO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O2HClO＋CaCO₃↓

含3 mol　FeCl₂和1 mol　NaI混合溶液中加入1 mol　Cl₂：2I^－＋Cl₂2Cl^－＋I₂

在Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Mg²⁺＋2HCO₃^－＋4OH^－Mg(OH)₂↓＋2CO＋2H₂O

FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液：Fe²⁺＋2H₂O₂＋4H⁺Fe³⁺＋4H₂O

下列反应的离子方程式中，不正确的是

澄清石灰水加入少量小苏打溶液：Ca²⁺＋OH^－＋HCOCaCO₃↓＋H₂O

AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓＋3NH

Ba(OH)₂溶液中加入过量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SOBaSO₄↓＋2H₂O

用惰性电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂OC1₂↑＋H₂↑＋2OH^－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含中子数为9 N_A

1 mol　C₁₀H₂₂分子中共价键总数为32 N_A

标准状况下，密度为ρg·L^－1的某气体纯净物一个分子的质量为

常温下，0.2 mol　Cl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N_A

下列离子方程式中，不正确的是

Na₂S溶液中通入适量H₂S：S^2－＋H₂S2HS^－

氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂O

过量铁粉加入稀HNO₃溶液中：3Fe＋8H⁺＋2NO3Fe²⁺＋2HO↑＋4H₂O

NaHSO₃溶液显酸性的原因：HSO＋H₂O＋H₃O⁺

已知：

①硫酸比次氯酸稳定

②硫酸的酸性弱于高氯酸

③H₂S比HCl易被氧化

④HCl比H₂S更容易由单质合成

⑤盐酸的酸性比氢硫酸强．

⑥硫不溶于水，而氯气溶于水

⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体

⑧在与金属形成的化合物中硫为－2价，而氯为－1价

⑨在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态．上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是

②③④⑨

③④⑤⑦⑧⑨

②③④⑧⑨

①③⑤⑧

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1 mol　Cu(OH)₂固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为

0.2 mol

0.4 mol

0.5 mol

0.6 mol

如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深．下列说法中错误的是

电源的M极为正极

甲装置中溶液的pH减小

甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1

欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol　Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为

0.1 mol

0.2 mol

0.3 mol

0.4 mol

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．

下列叙述错误的是

a为直流电源的正极

c极发生的反应为2H⁺＋2e^－＝H₂↑

f电极为锌板

e极发生氧化反应