下列有机物的名称中不正确的是

3－乙基戊烷

2，3－二甲基戊烷?

2，2－二甲基－2－乙炔

2－甲基－4－乙基庚烷

物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧，需要氧气的物质的量依次是x mol、y mol、z mol，则x、y、z的关系是

x＞y＞z

y＞x＞z

z＞y＞x

y＞x＞z

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

H₂SO₄(aq)＋BaCl₂(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO₄(s)；ΔH＜0

CH₃CH₂OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)；ΔH＜0

4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)；ΔH＜0

3Cu(s)＋8HNO₃(aq)＝3Cu(NO₃)₂(aq)＋2NO(g)＋4H₂O(l)；ΔH＜0

在温度和压强不变时，1 L　NO₂高温分解(2NO₂2NO＋O₂)达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO₂的转化率为

40％

20％

60％

5％

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe³⁺Cu²⁺＋2Fe²⁺

装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe³⁺＋e^－Fe²⁺

装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极

若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)．达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍．则下列说法正确的是

m＋n＞p

m＋n＜p

平衡向正反应方向移动

C的质量分数增加

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是

T₁＞T₂，ΔH＞0

T₁＞T₂，ΔH＜0

T₁＜T₂，ΔH＞0

T₁＜T₂，ΔH＜0

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

反应达到平衡时，X的转化率为50％

反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

改变温度可以改变此反应的平衡常数

100℃时，将0.1 mol　N₂O₄置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)2NO₂(g)．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

②③⑥⑦

①④⑧

只有①④

只有⑦⑧

已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动