氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是

若管道漏气遇氨就会产生白烟

该反应利用了Cl₂的强氧化性

该反应属于复分解反应

生成1 mol　N₂有6 mol电子转移

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g)ZnO(s)，ΔH＝－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g)Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag₂O(s)ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

－317.3 kJ/mol

－379.3 kJ/mol

－332.8 kJ/mol

317.3 kJ/mol

使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平称量时游码没有归零

②用量筒量取液体时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

①②⑤

①③⑥

③④⑥

①②④

下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤浓HCl在与MnO₂共热制取Cl₂的实验中只起到还原剂的作用

①②③

③④

②③

③⑤

氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是

若管道漏气遇氨就会产生白烟

该反应利用了Cl₂的强氧化性

该反应属于复分解反应

生成1 mol　N₂有6 mol电子转移

取500 mL　Na₂CO₃溶液与300 mL　1 mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3∶2．则碳酸钠溶液的物质的量浓度

0.4 mol/L

0.3 mol/L

0.2 mol/L

0.5 mol/L

某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－四种离子，其物质的量浓度比为Na⁺∶Mg²⁺∶Cl^－＝3∶5∶5，若Na⁺浓度为3 mol/L，则SO₄^2－的浓度

2 mol/L

3 mol/L

4 mol/L

8 mol/L

某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

H⁺、Cl^－、Ba²⁺、CO₃^2－

Ag⁺、I^－、K⁺、NO₃^－

K⁺、OH^－、Cl^－、Na⁺

Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

下列离子方程式书写正确的是

石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性：HSO₄^－＋Ba²⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

钠与水的反应Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H₂↑

氯气与水反应：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HClO

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na₂O₂，充分反应后恢复到原来的温度．下列说法中正确的是

溶液中OH^－总数不变，有O₂放出

溶液中Na⁺的物质的量浓度增大，有O₂放出

溶液中Na⁺总数减少，有O₂放出

溶液pH增大，有O₂放出