下列说法错误的是

食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时(即滴定终点)，pH出现突变，称为滴定突跃．

Cu²⁺与足量氨水反应的离子方程式Cu²⁺＋2NH₃·H₂OCu(OH)₂↓＋2NH₄⁺

抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快．

硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出．

可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是

以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e＝Al(OH)₃↓

以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

下列说法正确的是

合成氨生产使用高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH₃的产率

硫酸工业中，为了提高SO₃的吸收效率，在吸收塔内用稀硫酸作为吸收剂

测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液

铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和．下列说法不正确的是

X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体

W单质分子间作用力较大，加压时易液化

Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：n(NO₃^－)∶n(SO₄^2－)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为

Fe²⁺

Mg²⁺

Cl^－

Ba²⁺

22.4 L　CH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液，当有0.2N_A个电子转移时，阴极析出6.4 g金属

1 mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

0.1 mol　Na₂CO₃·10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO₃^2－离子均小于0.1N_A

下列实验过程中，始终无明显现象的是

NO₂通入FeSO₄溶液中

CO₂通入CaCl₂溶液中

NH₃通入AlCl₃溶液中

SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

在pH＝1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是

Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺

NO₃^－、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

ClO₃^－、Ba²⁺、Na⁺、Cl^－

K⁺、Cl^－、Al³⁺、SO₃^2－

能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是

Na⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－

K⁺、Ba²⁺、OH^－、I^－

Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

Cu²⁺、S^2－、Br^－、ClO^－

实验中需2 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃质量分别为

1000 mL，212 g

950 mL，201.4 g

500 mL，286 g

1000 mL，201.4 g