能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol　H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：

(1)在“图1”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)根据“图2”判断，下列说法不正确的是________

A．起始充入的CO为1 mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol　CO和2 mol　H₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会增大

(3)从反应开始到建立平衡，v(H₂)＝________；该温度下CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数为________．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＞P₂)．

(5)科学家常用________(填仪器名称)来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol，又知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________．

实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯．试回答下列各小题：

Ⅰ．若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题：

(1)写出下列仪器的名称：A________、B________．

(2)A中预先需加入的试剂是________，E中需加入的试剂是________．

(3)仪器B除导气外的作用是________，进水口为________(选填字母“a”或“b”)．

Ⅱ．若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：

(1)C中盛放CCl₄的作用是________；

(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式________，然后用________仪器分离出溴苯(仍含有少量苯)；

(3)反应完毕后，向试管D中滴加AgNO₃溶液有________(填现象)生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于________(填有机反应类型)．

在100℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线．

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L· s)．

(4)反应达到平衡后，下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是________．

A．增大容器的容积

B．再充入一定量的N₂O₄

C．分离出一定量的NO₂

D．再充入一定量的He

酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3－丁二烯为原料合成，其流程如下：

已知：①

②的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂，核磁共振氢谱显示其有三个峰．

(1)D中所含官能团的名称是________．

(2)C转化为D的反应类型是________．

(3)B存在顺反异构，它的顺式结构简式是________．

(4)写出A生成B的化学方程式________．

(5)与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式________．

(6)F转化为G的化学反应方程式是________．

(7)F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是________．

实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右侧的反应装置相同，而左侧的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)，试回答：

(1)两套装置中的A、都需加热，A处用水浴加热，B处用________加热，A处用水浴加热的主要优点是________．

(2)若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是________，B中反应的化学方程式是________．

(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装________，B中反应的化学方程式是________．

(4)实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的离子方程式________．

(5)实验完成后，应在C试管中加入________可洗去银镜．

某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________．(填序号)

A．铝与Cl^－反应，铝与SO₄^2－不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是________．

(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________．

(4)某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________．

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是________(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与________有关．

甲醇(CH₃OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．

(1)工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量．

①请写出该反应的热化学反应方程式：________．

利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

②从反应开始到达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为________．

③A中达到平衡时CO₂的转化率为________，B中a＝________．

(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：

①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式________．

②反应一段时间后，正极附近的碱性________．(增强、减弱、不变)

(1)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染．

已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol；H₂(g)＝H₂(l)　ΔH＝－0.92 kJ/mol

O₂(g)＝O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol；H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：________．

(2)已知：①NH₃(g)＋HCl(g)NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)NH₃·H₂O(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－52.3 kJ/mol

则NH₄Cl(s)NH₄Cl(aq)的ΔH＝________

(3)分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

①理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________

②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________；

A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量

③某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL　0.5 mol/L盐酸跟100 mL　0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)．

(一)实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．

(1)在烧瓶a中装的试剂是________．

(2)长直导管b的作用：________．

(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？________(填“可”或“否”)．

(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液，有关反应的离子方程式：________．

(二)某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

(1)甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是________．

(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．

乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为________．

(3)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)：乙接________、________接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在________中．

某实验小组用下列装置进行如下的实验．

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

________、________．

实验小组在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，发现反应仍能继续进行，说明该反应是________反应．

(2)甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．

(3)反应进行一段时间后，干燥的試管a中能收集到不同的物质，那么收集到的有机物是(请填写其结构简式)________；集气瓶中收集到的气体的最主要成分是________．(填写气体的分子式)

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，实验小组的同学认为这可能是存在副产物乙酸．除去该物质，可以使用厨房中常见的一种化合物，该物质为________．(填写化学式或分子式)

(5)请写出以上实验涉及的有机物乙醇在生活生产中的一种具体应用：________．

(6)该实验的目的是：________．