短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
1．T的离子结构示意图为________．
2．元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)．
3．W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________．
4．原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________．
5．R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________．
Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
6．磷元素的原子核外电子排布式是________．
7．磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10→P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移．
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
8．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是________．
9．在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
________Ce3+＋________H2O2＋________H2O→________Ce(OH)4↓＋________．
天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等．由天然气制取合成氨原料其主要反应为：
CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)①
2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)②
CO(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋H2(g)③
1．1 m3(标准状况)CH4按②式完全反应，产生H2________mol．(保留一位小数)
2．一定量的CH4、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O2 32％，N2 28％，CO2 22％，CH4 16％，H2 2％，此混合气体对氢气的相对密度是________(保留一位小数)
3．CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应后，得到的气体组成如下表：
列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)＝________．反应中的CH4、H2O(g)和富氧空气的体积比＝________．
4．某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应，取CH4和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36 g Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零．剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况．
随着科技的发展，越来越多的药物被合成，造福人类．
药物菲那西汀的一种合成路线如下：(已知B酸化后可以使FeCl3溶液显色)
1、菲那西汀的分子式为________．
2、①∽⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是________．
3、B的结构简式为________；
4、写出下列反应的化学方式程式：
反应⑤________；菲那西汀的水解________．
5、菲那西汀有很多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共________种．
①含有苯环且苯环上有对位的两个取代基
②苯环上含有氨基
③能水解，水解产物能发生银镜反应
6、菲那西汀的另一种同分异构体，其含有苯环且苯环上有对位的两个取代基，两个取代基含有相同相同的碳原子数，其还含有α－氨基酸的结构．写出这种同分异构体产生的高聚物的结构简式________．
烯烃分子在一定条件下会发生二分子聚合，其实质是一个分子中饱和碳原子上的一个C－H键断裂，对另一个分子中的双键进行加成．也可以烯烃复分解反应．
如：
1、HOCH2CH(CH3)CHO转变成(CH3)2C＝CH2须经过________、________、________等较合理的反应过程(填反应类型名称)
2、将(CH3)2C＝CH2经二分子聚合后的生成物，其主链上有五个碳原子的产物的结构简式为：________，该有机物与足量氢气反应后产物按系统命名法称为________．
3、在上题中除了符合上述条件的产物外，还可能有另一种二分子聚合后的生成物，写出生成该生成物的化学方程式：________．
4、烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，制取下图所需要的烯烃为________，(已知反应产生的另一种产物是石油裂解气．)
碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50 mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2＋11KClO3＋3H2O－6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2
1、④的操作名称可能是________．
2、步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸(HI)，其原因可能是________；
3、步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出________，排出该物质的原因为________；
4、X的化学式为________写出用试剂X调节pH的化学方程式________．
5、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有________；
6、已知：IO3－＋I－＋H+→I2＋H2O(未配平)，I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液40.0 mL；
d．以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10－3 mol·L－1碘水10.0 mL恰好反应完全．
Ⅰ．判断d中恰好反应完全的现象是________．
Ⅱ．配平方程式：________IO3－＋________I－＋________H+→________I2＋________H2O
Ⅲ．根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg．
NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
1、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：________．
最适宜的收集方法是________．
2、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是________(填选项编号)
A．铁
B．铝
C．玻璃
用丝状材料包裹的原因是________．
3、将上图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到________色气体．原因是(填化学方程式)：________．
4、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置．
在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是________．
5、在上题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？________(能、不能)，理由是________．
6、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是________；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是________．
连通装置是化学研究的重要装置
起始时，甲、乙体积均为1 L，向甲、乙中均充入1.5 mol A、3.5 mol B，关闭阀门K．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)＋200 KJ．5分钟时甲达平衡，此时乙容器的体积为0.86 L．请回答以下问题：
(1)
甲中达到平衡时
A．
甲中C物质不再产生
B．
甲中气体密度保持不变
C．
2v正(A)＝3v逆(D)
D．
甲中气体压强保持不变
(2)
若5分钟时测得甲中A为a mol，则该反应从起始到平衡时间内A的平均反应速率为________(用含a的式子表示)
(3)
甲容器改变某一条件，该反应的平衡常数K值变大，则该反应
一定向正反应方向移动
一定向逆反应方向应当
逆反应速率先增大后减小
逆反应速率先减小后增大
(4)
5分钟时活塞向上拉，乙容器中平衡移动方向为________，再次平衡后甲中C和乙中A的物质的量比较：________(填“相等”、“前者大”、“后者大”、“无法确定”)．
已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b．
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝________．若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝________．
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1
(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA________VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)________c(CH3COO－)(填“＜”“＞”或“＝”)．
(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为________．
为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空：
(1)图中瓶Ⅱ的作用是________．
(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是________．(填代号)
A．在E处增加CaCl2干燥管
B．在F处增加CaCl2燥管
C．在E和F两处增加CaCl2干燥管
D．不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡(图中的III)，有利于提高实验的准确度，其理由是________．
(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)________．
(5)为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进________．
医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3－103.0％)，工艺流程为：
(1)CaCO3与
(3)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________．滤渣主要成分的化学式________．
(4)酸化时加盐酸的目的为：①________，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
(5)为什么蒸发结晶要保持在160℃：________．
(6)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.75 g样品并配成250 mL溶液，各取该溶液25.00 mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04 mol/L AgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.00 mL．
①通过计算，样品中含CaCl2·2H2O的质量分数为________．
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差)，可能的原因之一为________．
C(g)＋2D(g)＋200 KJ．5分钟时甲达平衡，此时乙容器的体积为0.86 L．请回答以下问题：
