如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现．过一段时间后，发现经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
(1)你认为哪个同学的观点正确？________(填“甲”或“乙”)，理由是________．
A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
(2)丙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)；理由是________________．
若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：_____________．
(3)丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法可能是在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加一个装有足量________的洗气瓶且将(Ⅱ)瓶中溶液换成________，发生反应的化学方程式为________．
化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．(每一组仪器只能使用一次)
回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是________．
(2)C装置中浓硫酸的作用是________________．
(3)D装置中MnO2的作用是________________．
(4)若准确称取7.2 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物的最简式为________．
(5)要确定该有机物的分子式，则________(填“是”或“不”)需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为________．
某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)．
(1)实验目的：________________．
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4溶液等．
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等．
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
(4)实验结论：________________．
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
(1)
杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上冷却，不能直接放在桌面上．
所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
(2)
杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是
A．
灼烧过程中部分氧化铜被还原
B．
灼烧不充分铜未被完全氧化
C．
氧化铜在加热过程中分解生成铜
D．
该条件下铜无法被氧气氧化
(3)
通过途径
(4)
由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径
(5)
在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是
加热温度过高
胆矾晶体的颗粒较大
加热后放在空气中冷却
胆矾晶体部分风化
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ、测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
(1)移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．滴定到达终点的现象是________．
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________．
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________
(填“偏高”或“偏低”或“不变”)．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物．(查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为________；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为________．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
(1)各装置连接顺序为________ ________ ________．
(2)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________．
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．
(1)装置C中碱石灰的作用是________，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是________
(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为________．
下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)．
图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液．
(1)E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为________．
(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是________．
D处使用碱石灰的作用是________．
(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是________．
(4)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同．推断B处发生反应的化学方程式________．
铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究．填写下列空白．
[实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×105 Pa)的体积．
[问题讨论](1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接( )( )接( )( )接( )( )．(填接口字母，可不填满)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因________．
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是________．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积
为________mL．
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
请回答下列问题：
①反应(1)的化学方程式为________；
②反应(2)的离子方程式为________；
③写出另外一种实验室制取H的化学方程式________；
④D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9．将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0×10－2 mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________．
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
下列由极性键形成的极性分子是
N2
O2
H2O
CO2
E．
CH4
下列说法不正确的是
N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
CH4是目前引起温室效应的主要原因
H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
CHClFCF3存在手性异构
第一电离能：N＜O＜F
甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的
甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
CH4晶体熔化时需克服共价键
可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为
[COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O
[CO(NH3)5(H2O)]Cl3
[COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
[COCl(NH3)5]Cl2·H2O．
(6)
题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．
