H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂．

Ⅰ．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

(1)实验①和②的目的是________，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________．

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．

分析上图能够得出的实验结论是________．

Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验．

(1)实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是________．

(2)加入0.1 gmol　MnO₂粉末于50 mL　H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

解释反应速率变化的原因________，计算H₂O₂的初始物质的量浓度________．(保留两位有效数字)

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．国家规定的质量标准如下：?

某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测．?

[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．

[实验检测]

(1)通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与________(填序号，下同)共热，并用________检验产生的气体．

A．强酸

B．强碱

C．湿润的红色石蕊试纸

D．湿润的蓝色石蕊试纸

E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒

F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒

(2)若按下图所示装置进行实验．?

烧瓶内发生反应的离子方程式为：________，

(3)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是：________．

[交流讨论]?

(4)某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化

肥的含氮量偏高(＞21.2％)，请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：________．

[探究结论]?

(5)用改进后的实验装置重新进行实验．

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40 g．该化肥________(填“是”或“不是”)一等品．

25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH＝11的碱(BOH)溶液．由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH＝3．为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案．

(1)证明该一元酸是不是盐酸．(简要写出所用试剂、步骤及现象和结论)________．

(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20 mL混合后溶液的pH＝5，试推测HA是强酸还是弱酸．你的结论是________，理由是________．

(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH＝4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)．则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)∶V(BOH)＝________．

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：

(1)为验证气体A，按下图所示进行实验：若能观察到________的现象，即可证明火柴头上含有S元素．

(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式________．

(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是________．

(4)有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

有关的离子反应方程式为________，

(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验________和________证明物质D的用量越大，反应速率越快．

(6)若收集气体体积已换算为标准状况下V L，实验②15％H₂O₂溶液密度为a g·cm^－3，反应达到2.8秒时转化率为________．

易拉罐主要成分探究：一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见．本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁．

探究过程及现象：

1．配制20％(密度为1.2 g/mL)的氢氧化钠溶液和6 mol/L的盐酸．

2．将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小块进行实验．

实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液，可以看到有气泡生成，反应一段时间后，溶液中还有不溶物．

实验二：用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6 mol/L的盐酸至足量，静置24小时．按实验顺序，该同学记录的现象如下：

①开始没有明显现象；

②有白色絮状沉淀生成；

③白色沉淀消失；

④原溶液中不溶物完全溶解，此时溶液呈浅绿色；

⑤静置24小时后，溶液呈棕黄色

实验三：再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，最终只得到红棕色沉淀

请回答下列问题：

(1)本实验所配制的c(NaOH)________c(HCl)(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(2)写出“实验一”中发生反应的化学方程式________．

(3)实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色？

________．

(4)写出“实验二”中产生①、②、③现象的反应离子方程式：________、________、________．

(6)由此可知该假设________(填“成立”、“不成立”或“无法确定”)．

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

________KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．碘的四氯化碳溶液呈________色．

(3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，可以回收四氯化碳．

Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是________．

(4)已知：I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－．某学生为测定碘含量，称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

a．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

b．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全．

①判断b中反应恰好完全依据的现象是________．

②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol．

某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置．已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫．

试回答：

(1)已知6.4 g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量．反应的热化学方程式为________；

(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量．实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是________；

(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验．此时首先应该进行的操作是________．

(4)C装置用来收集三氧化硫，若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于________；

(5)为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，绘出装置图：

________．