中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A＋B→C＋D＋H2O．请按要求填空：
(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，
C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是________，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为________原因是________．
如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液
②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液
⑤品红溶液
⑥酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，发生的现象是：________；
若C过量：取适量溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：________．
(2)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是________．
(3)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阳离子的方法是________
________(简述操作过程及结论)．
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．
(2)
取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．
溶液中HCl的物质的量
B．
溶液的浓度
C．
溶液中Cl－的数目
D．
溶液的密度
(3)
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器是(填写代号)________．
A．烧杯
B．量筒
C．1000 mL容量瓶
D．托盘天平
E．药匙
F．500 mL容量瓶
G．胶头滴管
H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；
A．用30 mL水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2 cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
(4)
若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L．
(5)
现将100 mL 0.5 mol/L的盐酸200 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是________．
下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
写出仪器C、E的名称________、________．
分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？(填字母符号)
粗盐和泥沙：________ 食用油和酒精：________ 花生油和水：________．
下列关于仪器的使用说法正确的是
A仪器可以用酒精灯直接加热
B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．
E仪器中水的流向是上进下出
若向C装置中加入碘水和少量CCl4，震荡后静置，会观察到什么现象？
__________________________
若粗盐溶液中仅含有少量的CaCl2，某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为碳酸钙沉淀，确认Ca2+已沉淀完全的实验方法是________；若要得到纯净的沉淀物，需要对其洗涤，写出洗涤沉淀的方法________．
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
B装置有三种功能：①控制气流速度；②________；③________；
设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是________．
D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是________．
E装置的作用是
收集气体
吸收氯气
防止倒吸
吸收氯化氢
在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出产生黑色小颗粒的化学方程式________．
(6)
装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是________(填编号)
A．CH4
B．CH3Cl
C．CH2Cl2
D．CHCl3
E．CCl4
已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________，烧瓶中加入的试剂是________．
(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用________．
(3)装置B中盛放的试剂是________(选填下列所给试剂的代码)，
A．Na2S溶液
B．Na2SO3溶液
C．Na2SO4溶液
实验现象为________，化学反应方程式是________，该反应属于四种基本反应类型中的________反应．
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)．________
二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为
2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO42KHSO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是________________
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放________(填字母)．
A．20 mL 60℃的温水
B．100 mL冰水
C．100 mL饱和食盐水
D．100 mL沸水
③在烧瓶中加入12.25 g KClO3和9 g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为________
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)．饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点．
①步骤1中若要量取20.00 mL水样，则应选用的仪器是________________
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：
2ClO2＋2KI2KClO2＋I2，2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI，则步骤4中加入的指示剂为________________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为________________
③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式为：________
④若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO还原为Cl－，则该反应的氧化产物为________(填化学式)
向溴水中加入足量的乙醛溶液，发现溴水褪色，对“溴水褪色”有以下三种猜想：
①溴水与乙醛发生了取代反应
②溴水与乙醛发生了加成反应
③溴水将乙醛氧化生成了乙酸．
为探究哪种猜想正确，某研究小组提出如下两种实验方案．
方案一：检验褪色溶液的酸碱性
方案二：测定反应前后溴水中Br2的物质的量和Br－的物质的量
问题：
(1)方案一是否可行？________(填“行”或“否”)，理由是________________
(2)设反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，设反应后溶液中Br－的物质的量为b mol，若是猜想①，则a与b的关系式为________若是猜想②，则b的值为________若是猜想③，则a与b的关系式为________
(3)若取含5×10－3 mol的Br2的溶液与足量的乙醛完全反应，再将反应后的溶液稀释至100 mL，取10 mL溶液加入足量的硝酸银溶液，得到沉淀0.188克，已知CH3COOAg易溶于水，写出溴水与乙醛反应的化学方程式________．
实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95％的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．反应的化学方程式为：
NaBr＋H2SO4NaHSO4＋HBr C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O
其中可能发生的副反应有：2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2O
已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题：
反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有________．
为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用________．
采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是________．
溴乙烷可用水下收集法和从水中分离的依据是________．
下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是
某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]
分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(
8Fe＋30HNO3(
④3Fe3O4＋28HNO3(
[实验探究]
Ⅰ．定性检验
(1)实验③发生的反应的离子方程式为________．
(2)上述实验说明黑色粉末X中含有________．
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
(1)操作Z的名称是________．
(2)通过以上数据，得出13.12 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________．
[交流讨论]
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成．为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验．在步骤①中共收集到标准状况下896 mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)
＝0.5 mol/L．
通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L，c(NH
请画出在200 mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线．
实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1－溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：
(1)制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的________(填序号)．反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是________．
(2)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是________．(填字母)
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发
d．水是反应的催化剂．
(3)反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是________．该操作应控制的温度(t)范围是________．
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________．(填字母)
a．NaI
b．NaOH
c．NaHSO3
d．KCl
2KHSO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O
)．饮用水中ClO2、ClO
2KClO2＋I2，2Na2S2O3＋I2
NaHSO4＋HBr C2H5OH＋HBr
C2H5Br＋H2O
)＝________mol/L．
