在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

(1)A是制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：_______________．

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________．

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是__________________．

常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．

(1)写出该反应的化学方程式：_______________；并指明该氧化还原反应的还原剂是________，氧化剂是________．

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是________．

(3)圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________．

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________，原因是____________．

(5)干燥管中盛装的物质是________，作用是_____________．

(6)试管中收集的气体是________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________，方法是________．这一操作的目的是________．

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉、6 mol·L^－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)．填写下列空白：

(1)①实验进行时试管A中应加入的试剂是________；②烧瓶B的作用是________；③烧瓶C的作用是________；④在试管D中收集得到的是________．

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入________．

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是________(填该仪器对应字母)．

(4)试管E中发生反应的化学方程式是________．

(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________；E管中的反应开始后，在F出口处应________．

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuON₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式是________．检验氨气通常采用的方法及现象是________，________．

(2)B中加入的物质是________，其作用是________．

(3)实验时C中观察到的现象是________，该反应中氨的作用是________剂．

(4)实验时在D中收集到的液态物质是________，E中收集到的气体是________．

(5)若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有________，现象是________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是________．

某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质．

(1)下图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先检验装置的气密性，简述其检验的方法________．

(2)图Ⅰ为产生水蒸气的装置，仪器A中除蒸馏水外，还需加入某种固体，其作用是________．

(3)图Ⅱ为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式________．

(4)为证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H₂，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连________，________连________，________连________．(填接口字母)

(5)反应后，将图Ⅱ装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60 mL　1 mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式________________________．反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为________g．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．

(1)写出该反应的反应方程式：________；并指明该氧化还原反应的还原剂是________，氧化剂是________．

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是________．

(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________．

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________，为什么？________．

(5)干燥管中盛装是的物质是________，作用是________．

(6)试管中收集气体是________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________，方法是__________________．这一操作的目的是__________________．

实验室需配制230 mL　1.0 mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：

(1)配制230 mL　1.0 mol/L的NaOH溶液

(2)配制过程如下．其正确的操作顺序是________；(用字母表示，每个字母只能用一次)

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．

B．用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解．

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中．

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处．

F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．

(3)操作C中，玻璃棒的作用是____________；

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

①若C操作中没有冷却________；②若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；

③若定容时俯视刻度线________．④若所称的NaOH固体已部分潮解________．

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．

(1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的离子方程式为________________________

(2)欲收集到干燥纯净氯气应对Ⅰ图装置进行一些改进，改进的方法是______________________________

(3)Ⅱ图中褪色的是________(填“a”或“b”)，Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式为__________________．将硫酸溶液滴入II图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl₂生成，其原因是(用化学方程式表示)__________________

(4)铜丝在氯气中燃烧的现象是_____________________，将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是__________．(从下列选项中选择)该反应的化学方程式为__________________________．

A．Fe与Cu都是金属元素

B．Fe的熔点比Cu高

C．Fe的密度比Cu小

D．Fe的金属性比Cu强

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH₄⁺ ＋6HCHO＝3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1 mol　(CH₂)₆N₄H⁺与1 mol　H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　　步骤Ⅰ：称取样品1.500 g．

　　步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

　　步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL　20％足量的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．

按上述操作方法再重复2次．

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________

(A)滴定管内液面的变化

(B)锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色．

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L^－1，则该样品中氮的质量分数为________(取四位有效数字)．