某生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．

回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的目的是________．

(2)浓H₂SO₄的作用是________．

与研究目的直接相关的实验现象是________．

(3)从物质的性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是________．

(4)请在下图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施．

如图是制取Cl₂并进行有关Cl₂性质实验的装置：

装置中C、D均为洗气瓶，E瓶中放有干燥的红布条，F管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉，G瓶为集气瓶，H为吸收装置．试完成下列问题：

(1)C中试剂是________，作用是________，D中试剂是________，作用是________．

(2)E中的现象是________，F中发生反应的化学方程式为________，现象是________，脱脂棉的作用是________，G中现象是________．

(3)H中所装试剂是，反应方程式是________．

恒温下，将a mol　N₂与b mol　H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)＝13 mol，n_t(NH₃)＝6 mol，计算a的值．

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH₃的物质的量．

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝________．

(4)原混合气体中，a∶b＝________．

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________．

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是________．

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：________→________→________→________．

(3)实验时可观察到装置①中A瓶溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________．

(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________．

(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________．

已知NH₃和CuO反应可得较纯净的铜、氮气和水．现利用氨的还原性来测定氨分子中各元素的质量分数，同时测定氨氧化的体积分数[在反应中生成的气体用排水法测出其体积(假设水的体积为标准状况下气体的体积)]

(1)将下图所示装置连接成整套实验装置(填写各接口字母代号)：

a接________，________接________，________接________，________接________，________接________，________接________．

(2)整套装置安装完毕后，检验气密性的方法是________．

(3)仪器连接好后进行实验时，先点燃________处酒精灯，实验结束时应撤去________处酒精灯，且应________再熄灭________处的酒精灯，其理由是_______________________．

(4)装置B的作用是___________；装置C的作用是________；装置E的作用是_______________________．

下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白．

(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．

(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．

(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．

某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、等离子．进行下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)进行鉴别．

根据实验完成下列各题：

(1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺，并写出理由____________．

(2)写出沉淀D的化学式：________．

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：________．