在t℃下，在1 L恒容密闭系中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0．若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝5.00 mol/L，c(H2O)＝6.00 mol/L，c(CO2)＝0，c(H2)＝1.50 mol/L，达到平衡后，c(CO)浓度为2.00 mol/L．
求
(1)上述平衡混合气体的平均摩尔质量．
(2)若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝3.00 mol/L，c(H2O)＝3.00 mol/L，生成物起始浓度均为0．求达到平衡时H2O转化率．
某研究性学习小组设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成了NO．
(1)补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性．
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到________为止．
③关闭活塞A，观察实验现象．
(2)记录描述观察到的实验现象：
可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有________色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止．该过程反应的离子方程式为________．
(3)为了进一步证明反应确实生成的了NO，还需要的操作及看到的现象为________．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
(1)实验①和②的目的是________．
(2)写出实验③的化学反应方程式________．
(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．分析下图能够得出的实验结论是________．
某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂(可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种)中铁元素的价态进行探究(已知：Fe2+能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，反应式为：5Fe2+＋MnO4－＋8H+5Fe3+＋Mn2+＋4H2O)．
(1)将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：________、________．
(2)请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L－1 H2SO4，3％ H2O2、6 mol·L－1 HNO3、饱和氯水、0.01 mol·L－1 KmnO4、0.1 mol·L－1 KI、20％ KSCN溶液、蒸馏水．
①提出合理假设
假设1：________；
假设2：________；
假设3：催化剂中铁元素的价态既有＋3价又有＋2价．
①设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
②实验过程
根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A中(此时A下端活塞关闭)．
(1)写出A中反应的化学方程式：________．
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________．
(3)C中盛放CCl4的作用是________．
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表．
Ⅰ．某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求：
(1)该反应的化学方程式为________．
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________．
(3)第4 min末时A、B的物质的量浓度依次为________、________．
第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，第8 min时，v(正)________v(逆)．
Ⅱ．碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
①途径Ⅰ反应的离子方程式是________．
②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是________．
③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是________．
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)．
按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)
导线中电子流向为________(用a、b表示)．
(2)
写出装置中镀锌电极上的电极反应式：________；
(3)
若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)
(4)
装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl－的移动方向向表述正确的是
A．
盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B．
盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
C．
盐桥中的K+、Cl－都向左侧烧杯移动
D．
盐桥中的K+、Cl－几乎都不移动
(5)
若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
NaOH
Zn
Fe
H2SO4
利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
(1)请填全表中的各空格．
(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示．请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号．
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量________．
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________．
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)．
(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证Cl、Br、I元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为________(填代号)；
①稀HNO3溶液
②浓盐酸
③碳酸钙
④Na2SO3溶液
⑤SiO2
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式________．
(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为________；
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为________；
(4)写出图2中用氢氧化钠吸收尾气发生反应的离子方程式：________．
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0．若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝5.00 mol/L，c(H2O)＝6.00 mol/L，c(CO2)＝0，c(H2)＝1.50 mol/L，达到平衡后，c(CO)浓度为2.00 mol/L．
5Fe3+＋Mn2+＋4H2O)．
的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
